金属简介金属的出现年代金属分类金属特性(1)金属特性(2)金属--金....ppt

金屬簡介金屬的出現年代金屬分類金屬特性1金屬特性2金屬--金Au金的特性1金的特性2金的應用1金的應用2,梁天明4D22,金屬報告,金屬簡介,燒紅的金屬,金屬是一種具有光澤即對可見光強烈反射、富有延展性、容易導電、傳熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，極大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以遊離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下，除汞為液體外，其他金屬都是固體。大部分的金屬是銀灰色，只有少數不是，如圖1金為黃赤色，圖2銅為暗紅色。由於金屬的電子傾向失去，因此有良好的導電性，但溫度越高時因為受到了原子核的熱震盪阻礙，電阻將會變大。金屬之間的連結是金屬鍵英文Metallicbond，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。,圖1,圖2,金屬的出現年代,金屬在地殼所佔的百分比（％）發現的年代鋁7170年前鐵43000年前鈉2.590年前鎂2130年前鋅0.0072000年前銅0.00457000年前銀0.0000076000年前鉛0.00156500年前錫0.00026000年前金0.000000510000年前,金屬發現的年代月遲開發的技術越高相反發現的年代月早技術越低.,鍛鐵廠內燒紅的金屬,金屬分類,金屬的分類各界不同，大致上可分為科學界及工業界二種分類法,科學界,工業界,金屬特性1,金屬具光澤、富有延展性、容易導電、利於傳熱。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在金屬晶體中具有中性原子，金屬陽離子與自由電子。自由電子可在整個晶體中自由移動。具光澤當光線照射到金屬表面時，自由電子吸收所有頻率的可見光，然後很快的發射出大部分所吸收的可見光。這也是因為絕大多數金屬呈銀白色，鋼灰色光澤的原因。金屬在粉末狀態時，由於晶體排列不規則，可見光被自由電子吸收後難以發射出去，是以金屬粉末一般呈暗灰色或灰色。少數金屬的粉末會保持原來的顏色及光澤，例如金、鋁。導電性強自由電子在金屬晶體中作不規則的運動，在外電場的作用下，自由電子會做定向移動，形成電流，此乃金屬導電性強之因,金属底纹,鐵金屬,鋁金屬,黃金,金屬特性2,導熱性好當金屬的一部分受熱時，受熱部分的自由電子能量增加，運動加劇，不斷與金屬陽離子碰撞而交換能量，把熱從一部分傳向各整體，此乃金屬導熱性好之因。延展性良金屬受外力時，金屬晶體內某一層金屬原子及離子與另一層的金屬原子及離子發生相對滑動，由於自由電子的運動，各層間仍保持着金屬鍵的作用力，此乃金屬延展性良之因。,鋁金屬,金屬-金Au,金是一種化學元素，化學符號是Au，原子序數是79。金是一種廣受歡迎的貴金屬，在幾世紀以來都被用作貨幣、保值物（storeofvalue）及珠寶。在自然界中，金出現在岩石中的金塊或金粒、地下礦脈及沖積層中。金亦是貨幣金屬之一。金在室溫下為固體、密度高、柔軟、光亮，其延展性及延性均是已知金屬中最高的。純金的亮黃色在傳統上被認為具有吸引力。,金粒,金的特性1,金在現代工業的應用層面有牙醫學與電子學。在傳統上，金對氧化侵蝕的高抵抗性是人們使用它的原因之一。化學上，金是一種過渡金屬，在溶解後可以形成三價及單價正離子。金與大部分化學物都不會發生化學反應，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蝕。金能夠被水銀溶解，形成汞齊（但這並非化學反應）；能夠溶解銀及卑金屬的硝酸不能溶解金。以上兩個性質成為黃金精煉技術的基礎，分別稱為「加銀分金法」（inquartation）及「金銀分離法」（parting）。此外，硝酸可用來鑒別物品里是否含有金元素，這一古老的方法亦是英語諺語「acidtest」的語源，意指用「測試黃金的標準」來測試目標物是否名副其實。,金的特性2,延性及展性金是金屬中延性及展性最高的──一克的金可以打成一平方米的薄片，另一角度可以說是一安士的金可以打成300平方尺。金葉甚至可以被打薄成透明，透過金葉的光會顯露出綠藍色，因為金反射黃及紅色的能力很強。與其他物質的反應金可以很容易便與其他金屬形成合金。那些製成的合金可以增加硬度或製造奇特的顏色（見下）。金是熱和電的良導體，亦不受地球大氣層及大部分反應物影響。熱、濕氣、氧及大部分侵蝕劑只對金有少量化學影響，令金適合作為硬幣及珠寶；相反地，鹵素可以與金起化學反應，而王水則可以通過形成氯金酸根離子（AuCl4-）溶解金。顏色其他金屬顏色通常是銀灰色的，因為它們的「電子海」能夠吸收及放出的光子頻率範圍較大，覆蓋了各種色光的波長範圍。金的反應則不同，因為相對論量子化學（relativisticquantumchemistry）中微妙的相對論效應影響了金原子的原子軌域。,金的特性3,金的氧化及還原常見金的氧化態包括1（一價金）及3（三價金）。溶液中的金離子可以容易地被還原及沉澱成為金的金屬，方法是透過加入其他金屬作還原劑。所加入的金屬被氧化成為金屬離子後溶於水中，而金離子被還原為0價後形成沉澱。澳洲國立大學法蘭克理斯（FrankReith）近期進行研究顯示微生物對金沉澱物的形成擔當一個重要角色，它們運送及沉澱金令金在沖積沉澱物中形成金粒或金塊狀.其他性質純金是無味道的，因為它非常耐侵蝕（其他金屬的味道源自金屬離子）。另外，金的密度相當高，一立方米的金重量為19,300千克。與此比較起來，鉛的密度為11,340kg/m，而密度最高的元素是鋨，其密度為22,661kg/m。,金的應用1,金融交易媒介在很多國家，金是作為一種貨幣交易的標準、硬幣及珠寶被使用，純金作為平常使用會顯得太軟，所以通常會與銅及其他卑金屬形成合金來增加硬度。金在合金的含量會以克拉k來量度，純金被設定為24k。在1526年至1930年代流通的金幣因為硬度的關係而通常有一個22k合金的標準，稱為皇冠金（crowngold）。但在今天，金已經失去了作為日常流通貨幣角色。收藏用金幣在現代，金成為了作收藏或投資用途的貴金屬幣（bullioncoins）。因為對抗磨損能力的要求不高，現在的金製品通常是24k的，雖然美國鷹幣（AmericanGoldEagle）及英國的沙弗林金幣（goldsovereign）仍然因為歷史因素而被製成22k。加拿大楓葉金幣（CanadianGoldMapleLeaf）在眾多普遍的貴金屬幣中擁有最高的金純度，為99.999（準確度為.99999）。現代部分其他99.99的純金金幣有「澳洲金袋鼠」（它最早以澳洲金塊（AustralianGoldNugget）的形式在1986年出現，而袋鼠主題則是在1989年加入）、部分澳洲農曆系列的金幣[3]及奧地利愛樂金幣[4]。在2006年，美國鑄幣局開始發行的美國水牛金幣（AmericanBuffalo）亦有99.99的純度。,美國鷹幣背面。,金的應用2,牙醫學金合金在牙科修復學（restorativedentistry）使用，特別是牙齒修復，例如牙冠及永久牙橋（bridge）。金合金的細微延展性有助創造一個與其他牙齒吻合的高貴大臼齒表面，令效果可以比用陶瓷製大臼齒的好很多。利用金臼齒在其他突出的牙齒如門牙在部分文化中受歡迎在另外一些文化則並不鼓勵。,一個有金牙的塔吉克族女人。,膠體金膠體金（Colloidalgold），是金納米顆粒的膠體溶液，在水中是深紅色，透過使用檸檬酸鹽（citrate）或抗壞血酸鹽（ascorbate）的還原反應來減少溶液中的氯化金，即氯金酸（chloroauricacid），在嚴謹控制粒子大小在幾十納米下製成。膠體金應用在醫學、生物學及材料科學的研究中。免疫膠體金標記（immunogoldlabeling）的技術令金粒子吸收蛋白質分子到其表面的能力得以充分發揮。有特定抗體塗層的膠體金粒子可以用作測試在細胞表面抗原的存在及位置的探針[6]。在電子顯微鏡觀察下組織的超薄部分，免疫膠體金標記在抗原所在顯示為極濃密的圓點[7]。膠體金亦組成金色塗料中的金色，用在燒製前的陶瓷上。,資料來源http//zh.wikipedia.org/w/index.phptitleE9A696E9A1B5variantzh-hk,