金属及其化合物(25).ppt

铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,2,3,2、3,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO2HFe2H2O,Fe2O36HFe33H2O,Fe3O48HFe22Fe34H2O,高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe炼铁原理,Fe2O3（赤铁矿）,Fe3O4（磁铁矿）,金属氧化物的用途,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O33CO2Fe3CO2,,b、Fe2O3用于制红色油漆和涂料,,C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。,2、铁的氢氧化物,生成红褐色沉淀,白色--浅绿色--红褐色沉淀,Fe33OH-FeOH3↓,Fe22OH-FeOH2↓,2、铁的氢氧化物,（1）制备,1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢,讨论,Fe22OH_FeOH2↓,4FeOH2O22H2O4FeOH3,2、欲制取FeOH2应注意什么问题实验时如何操作,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。5、,方案,,学与问,FeOH2和FeOH3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗,FeOH33HFe33H2O,FeOH22HFe22H2O,,Fe（OH）2,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe22OH_FeOH2↓,Fe33OH_FeOH3↓,4FeOH2O22H2O4FeOH3,FeOH33HFe33H2O,FeOH22HFe22H2O,分解较复杂,铁的氢氧化物性质总结,（1）Fe3离子的检验,3、铁盐和亚铁盐,,（1）Fe3离子的检验,3、铁盐和亚铁盐,溶液变成红色,溶液无明显变化,,（2）Fe3和Fe2的转化,,Fe（OH）2,2FeCl3Fe3FeCl2,2FeCl2Cl22FeCl3,,2Fe3Fe3Fe2,2Fe2Cl22Fe32Cl-,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色,总结,Fe3Fe2,Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂,Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂,,,,,,直接观察颜色,与KSCN,,显色,,的氧化性利用,与铜片,,与淀粉KI试纸,,,,,,鉴别方法,浅绿色,棕黄色,,红色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀溶液变绿色,试纸不变蓝试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与NaOH溶液反应,如何区分Fe2和Fe3,Fe3,Fe2,,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉答防止Fe2被氧化成Fe3Fe2Fe3＝３Fe22.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入。,Fe粉,氯水,Fe粉,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,,练习1有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A、盐酸B、烧碱溶液C、氨水D、KSCN溶液,B,练习2下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe3NH4Cl-HB.Fe2HCO32-Cl-,C.Fe3OH-SO42-Cl-D.Fe2Ca2NO3-H,A,铝盐和铁盐的净水作用,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2变成Fe3B.苹果汁含有Cu2C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液,A,C,