金属及其化合物(24).ppt

第三章金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物（三）铁的重要化合物张浩栋,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱性氧化物,,都能与酸反应。如,一、铁的氧化物,Fe2O3,FeO,Fe3O4,,二铁的氢氧化物,红褐色沉淀,白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色,FeSO42NaOHFeOH2↓Na2SO4,FeCl33NaOHFeOH3↓3NaCl,FeOH2的制备,白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化白色沉淀----灰绿色----红褐色沉淀。,FeOH2不稳定，易被空气氧化成FeOH3。4FeOH2O22H2O4FeOH3,使生成的FeOH2不与空气接触。,（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些现象,（2）为什么最终生成的是红褐色的FeOH3写出此过程中的化学方程式。,（3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会采取哪些措施,Fe22OH-FeOH2↓白色,三铁盐和亚铁盐,变血红色,无明显变化,（1）Fe3＋的检验,遇KSCN,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,遇NaOH,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,直接观色,Fe2和Fe3的鉴别,小结,（2）Fe3和Fe2的转化,,,加Fe粉,滴入氯水,变血红色,无明显现象,【思考】1.通过以上实验可以得出什么结论,,Fe3＋可以被还原成Fe2＋，Fe2＋也可以被氧化成Fe3＋,2.如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及FeCl2溶液中少量的FeCl3溶液,,氧化性还原性,氧化性,,氧化剂CI2、Br2、O2、KMnO4、H2O2,总结,探究1、可用两种方法制得白色的FeOH2沉淀。方法一用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入。2除去蒸馏水中的O2常采用方法。3用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由,方法二在图2装置中用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。1在试管Ⅰ里加入的试剂是。2在试管Ⅱ里加入的试剂是。3为了制得白色FeOH2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。4这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色，其理由。,谢谢,