金属活动性复习.ppt

,初三化学专题复习,金属活动性顺序及其应用,武宁县第二中学程庆军,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序,主要应用,一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,金属活动性顺序,1、反应条件,一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,2酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。,3生成的盐必须是可溶。,,,,C,,反应快慢程度,MgZnFe,判断依据每条曲线中，斜线越陡，说明金属与酸反应的速度越快。,2.反应快慢比较,,,,Mg,Zn,Fe,练习2小亮进入实验室,发现有两小块不同的金属A、B，他想通过实验探究A、B的金属活动性,提出问题A、B两金属的活动性哪个强些呢猜想与假设。设计方案分别将A、B两金属投入到盛有稀盐酸的试管中，则有，。进行实验小亮按设计方案进行实验，预想的结果。解释与结论。,金属活动性AB,A能与酸反应产生氢气,而B无明显现象,达到,金属A活动性比金属B的强，且A能与酸反应产生氢气而B不能,3如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克,,,通式设金属R相对原子质量为A，化合价为m，与足量盐酸反应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；,则2R2mHCl2RClmmH2↑,例Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何,mNamMgmAl,,练习3等质量的铝、镁、铁、锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是（）,A镁B铁C铝D锌,C,返回主要应用,练习4与产生等质量氢气，则消耗Al.Mg.Fe.Zn质量最多的是,AMgBZnCFeDAl,B,二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,3.KCaNa除外。,B,2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。,例7、如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液,液面上漂浮着一塑料块,若向溶液中投入一镁片,则塑料块将,B,,A向上浮一些B向下沉一些C保持原位不动D无法确定,金属活动性顺序表,努力学习,讨论如图在一根等臂金属棒两侧,分别吊住质量相等的铁块和铜块,并使之分别浸入甲乙两只烧杯中,过一段时间将会出现哪些现象,a,b,Fe,H2SO4,Cu,AgNO3,,现有AgNO3和CuNO32的混合溶液,若向其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出.取上层清液,滴加稀盐酸有白色沉淀生成.请你试分析析出的固体是______溶液中所含的溶质有__________________,,Ag,AgNO3FeNO32CuNO32,思考,谢谢,