第二节 金属的化学性质.ppt

常见金属的物理性质,大多数金属都具有光泽，度__度较大，点点较高，具有良好的性和性性，常温下都是体（除外）,看谁反应快,选用铁、铝作炊具，因为它们有良好的____性；盛放在油罐车的石油产品震荡可产生静电，容易引起火灾，可在油罐车的尾部拖一条铁链，这利用了铁的性;黄铜片与纯铜片相互刻划，会在纯铜片上留下痕迹，说明黄铜比纯铜硬度；银被广泛用于电子制造业，是因为性优良；钨被用于制造灯泡中的钨丝，是因为点高。,金属的化学性质,常见金属的化学性质,1、与氧气反应2、与酸溶液反应3、与盐溶液反应,你学过哪些金属与O2的反应,【温故知新】,镁在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,你学过哪些金属与O2的反应,【活动天地】铝粉的燃烧,现象及结论铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。,【总结归纳】,1、判断金属活动性的方法一根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断,,考考你1.金属钠保存在煤油中。说明钠的化学性质___________。2.真金不怕火炼。说明金化学性质__。3.铝比铁活泼，生活中常见铁生锈，却很少见到铝制品生锈，是因_______。,高温炼金,【思考】,1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能,2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,4Al3O22Al2O3,3.金属钠保存在煤油中。说明钠的化学性质___________。,【结论】,1、判断金属活动性的方法一根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断,2、大多数金属都能与氧气发生反应,,,【自主探究一】A金属与稀HCl的反应,,讨论观察此图，你有何看法,,,【自主探究一】B金属与稀H2SO4的反应,,【解决问题】通过观察刚才的实验，解决37页的问题,【金属活动性顺序表】,意义（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强；（2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。,1、反应的方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑2、观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点,【活动天地】,,,上述反应的共同特征,1、反应物和产物都只有两种；,2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；,【结论】,置换反应,特点单质＋化合物→单质＋化合物,,,【结论】,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,FeCuSO4FeSO4Cu,金属与盐溶液的反应,铁与硫酸铜溶液的反应,现象,实验,银白色的铁钉表面出现了一层红色的物质，溶液由蓝色慢慢变为浅绿色。,结论,活动探究2,思考,还有哪些金属也能跟化合物溶液反应，这些反应有哪些规律,金属与某些盐溶液反应,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,2Al3CuSO43CuAl2SO43,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu2AgNO32AgCuNO32,,没有明显变化,,活动探究2,,1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论,,置换,AlCuAg,3、金属与盐溶液的反应金属盐溶液新金属新化合物,,【谈体会】通过今天的探究，你有哪些收获呢小组内交流一下吧,本节课你学到了哪些知识,1、金属的化学性质,⑴某些金属能跟氧气反应生成金属氧化物；,⑵某些金属能跟酸溶液反应生成氢气；,⑶金属能跟某些盐溶液反应生成新的金属；,2、置换反应,ABCBAC,注意,金属跟酸、化合物溶液的反应都属于置换反应。,学以致用,1、小红同学家中有一件保存完好的清末铝质佛像，该佛像历经数百年仍未被锈蚀的原因是。,铝易被氧化，但表面生成的致密氧化铝薄膜会阻止铝进一步氧化,D,,,【实践与应用】,1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗为什么2.下列化学变化属于置换反应的有（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）FeAgNO3→FeNO32＋Ag,3、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间t变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为a、b、c。,,,,,,,,,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,,,,t2,t1,t3,,,4．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。,谢谢,,