专题3从矿物到基础材料复习课A.doc

专题3从矿物到基础材料复习课A 仙居中学 沈珊珊 教学目标 知识目标 1通过复习使学生掌握氢氧化铝的两性，并能解答有关图象问题。 2 通过复习使学生掌握Fe2、Fe3的性质及相互转化。学会用化学方法鉴别Fe3。 3 通过复习使学生掌握二氧化硅的有关知识点。 能力目标 1．通过相关探究活动进一步了解探究学习的一般过程和方法，让学生学会学习。 2. 通过解决实际问题，培养学生用所学知识解决问题的能力。 情感目标 1. 认识基础材料的使用给现代人类文明进程所带来的重大影响。激发学生研究、发现新材料的意识。 2. 通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养学生主动参与交流和团队合作的精神。 3．培养学生的环境保护意识和健康意识。 教学重难点 铝和碱的反应，氢氧化铝的两性，Fe2、Fe3的性质及相互转化，铁离子的检验，钢铁腐蚀原理，硅和二氧化硅的化学性质。 教学方法 创设问题情景组织教学,通过学生自己讨论解决实际问题来巩固、应用所学的知识。充分发挥学生学习的主动性，以学生自主学习为重点。 教学设计思路 本专题内容主要涉及铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用，与生产生活，联系紧密，在复习中通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，通过学生自己讨论解决实际问题来巩固所学的知识。本专题还涉及氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的应用，在复习中通过综合题，引导学生加深对物质转化关系和氧化还原反应原理重要应用的认识。并在复习中通过探究活动使学生获得知识，发展能力。 这堂的主要目的是让学生在解决问题中运用所学的知识，而不是简单的重复所学的内容，所以对一些简单的知识点要求学生自己课外记忆。在上复习课之前要求学生做好课前准备，对课本84页所提的问题，进行整理、归纳并和同学们交流讨论。 课时安排两个课时 教学用具及实验准备 多媒体辅助教学, FeCl3溶液、铁粉、新制氯水、HNO3溶液、NaOH溶液、HCl溶液、 FeSCN3溶液、试管若干、滴管 教学过程 第一课时 教师活动 学生活动 设计目的 直接引入这节课我们复习专题3从矿物到基础材料，这节课的内容比较多，同学们在上课前把课本84页的问题都整理、归纳了吗我们这节课的主要任务是运用所学的化学知识解决一些生活中的问题，来巩固所学的知识。 我们先来解决问题探究1 [问题探究1]为什么铝和铁的冶炼方法不同（提示从金属活泼性考虑）那么其它金属又如何冶炼呢 根据学生的回答小结，铝是活泼金属，不容易被还原，所以用电解法，而铁的活动性介于镁和铜之间，可用热还原法。 [投影小结]冶炼金属的一般方法 1.电解法适用于活泼金属，如钾、钠、钙、铝等几种金属。 2．热还原法适用多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如 Fe2O33CO2Fe3CO2 Cr2O32Al2CrAl2O3 3. 热分解法适用于不活泼金属。 2HgO2HgO↑ 2Ag2O4AgO2↑ [板书]一、矿物的冶炼 .1.电解法 2．热还原法 3. 热分解法 [过渡]刚才我们简单的复习了矿物的冶炼，下面我们通过解决问题来复习巩固基础材料的性质及用途。 [问题探究2]往一铝制易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布封住罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐又重新鼓起来。请学生对此实验现象作出合理的解释，写出相关反应的化学方程式。 [板书] 二、基础材料 1、铝和铝的化合物 倾听，并回答已经把课本84页的问题都整理、归纳了 小组思考、讨论。 指定学生回答问题，若没有回答完全或有错误，同组的其他学生可以自己站起来改进和补充。 做笔记 思考、讨论 指定学生上台书写方程式。 CO22NaOHNaCO3H2O 2Al 2NaOH2H2O 2NaAlO2 3H2↑ 培养学生的合作精神。 培养学生解决问题和类推的能力。 使学生对金属的冶炼方法有简单的了解。 复习本节内容重难点之一铝和碱的反应。 培养学生解决实际问题的能力。 [投影练习] 1、现根据以下几个实验作出了下列的图象横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空 A B 1 4 C D 4 3 （1在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 . 2在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 。 3在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 。 4在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量 。 [讲解]这是一道综合题，难度较大。这里有两点需要注意1、由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，但酸碱一定是强酸强碱，所以在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量沉淀不会消失。 2在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先中和盐酸。 小结这节主要复习氢氧化铝的两性。内容较难,同学们课后还要多复习巩固.下节课我们复习铁、铜及硅酸盐的性质。 [作业]大家课后思考下面的问题 [问题探究3]明矾是一种常用的净水剂,明矾能够净水的原因是什么目前饮用水行业正逐步用含铁的净水剂代替明矾,为什么要这样做 以小组为单位思考、讨论，并得出 答案1 D 2C 3 A 4B 班上四组学生,1.2.3.4分别对应ABCD四个图象题,以组为单位讨论并一起得出每个图象相关反应的化学方程式.每组选一个同学上讲台书写方程式,若出错,同组同学可以自己上讲台改正. （1）4NaOH AlCl3 NaAlO2 3NaCl 2H2O AlCl3 3NaAlO24H2O 4AlOH3↓ 3NaCl 2 AlCl33NH3* H2OAlOH3↓ 3NH4Cl 3 AlCl3 3NaOH AlOH 3↓ 3NaCl AlOH 3NaOH NaAlO22H2O 4 NaAlO2H2OHCl AlOH 3↓ NaCl AlOH 33HCl AlCl33H2O 倾听，做笔记 倾听,做笔记 复习本节内容重难点之一氢氧化铝的两性。 通过对比练习加深对氢氧化铝的两性理解。 培养学生解决图象问题的能力。 培养学生的团队精神. 帮助学生更好地巩固所学知识。 进一步巩固所学知识. 专题3从矿物到基础材料复习课B 第二课时 教师活动 学生活动 设计目的 [引入]这节课我们复习铁、铜及硅酸盐的性质。我们先来解决[问题探究3]。 [投影问题探究3] [讲解] 明矾净水我们祖先很早就在应用了，但近年研究表明铝在人体内积累过多会引发老年痴呆症。所以目前饮用水行业正逐步用含铁的净水剂代替明矾，因为氢氧化铁 胶体具有同样强的吸附能力，同时铁是人体需要的一种元素，不会对人体引起危害。 [过渡]接下去我们通过解决实际问题来复习铁、铜及硅酸盐的性质。 [问题探究4] 2006年的端午节前，市场上出现了许多看起来翠绿的粽子，说是用鲜竹叶包的。实际上，粽子包好后，都要经过高温蒸煮后才可以出售，即便是用鲜竹叶包的粽子，在经过高温蒸煮后也不可能保持翠绿色。那么，一定是这些竹叶经过染色。根据你所学的化学知识，推测不法商人可能是用什么物质给竹叶染色，设计实验证明你的推测。 [板书] 2.铁和铁的化合物 [动手实验] 指导学生演示实验） 1、 FeCl3溶液中加入Fe粉后振荡；FeCl2溶液中滴入新制氯水或滴加HNO3溶液 2、根据所学知识设计实验检验铁离子. [副板书]2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl- Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3 （血红色） Fe3＋＋3OH- Fe（OH）3↓ （红褐色） [过渡]环境问题一直被关注，我们用所学的硅酸盐和二氧化硅来解决一种环境问题 [问题探究4]占城市生活垃圾5的废玻璃使环卫部门的头痛事，由于废玻璃既不可降解页无法焚烧，每吨成本达300元，其占用土地资源和破坏土壤结构所带来的环境损失更是无法估量。请设计一个处理玻璃垃圾的理想方法。（提示玻璃中含有二氧化硅，这是一种很稳定的物质，能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱溶液反应。） [板书] 3.硅酸盐和二氧化硅 [分析]学生提出的三个方案中，第一个方案中氢氟酸会造成环境污染，不可行。第 一个方案中氢氧化钠的成本太高，不可行。而第三个方案，既切实可行，又可保护环境。 [总结]这堂课我们用所学习的知识解决了4个问题探究，并再解决问题的过程中复习并巩固所学的知识。由于时间的关系问题探究5，留给大家课后完成。 [作业]课本85-86页,1-10题 [问题探究5] 人们采取了许多措施，但一年全世界因生锈而损失的铁约占世界年产量的四分之一想一想采用哪些措施可减少铁的腐蚀 思考，回忆，踊跃回答问题。 明矾净水是因为生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，它能凝句聚水中的悬浮物并使之沉降。 以小组为单位，进行讨论、思考。并进行组织、归纳。 实验方案 根据粽子表面的颜色可推测，不法商人可能是用含铜离子的溶液给竹叶染色，可将竹叶放入水中浸泡，让染色物质溶解在水中，然后检验溶液中的铜离子。 实验过程 方法一取适量浸泡液于试管中，再加入一枚铁钉。 方法二取适量浸泡液于试管中，再加入少量的硫化钠溶液。 实验现象与结论 方法一一段时间后观察，若铁钉上有红色，则证明溶液中含有铜离子。 方法二若出现黑色沉淀，即为含铜离子的溶液。 一位学生上讲台演示实验,其他学生观察实验现象.小组思考、讨论设计实验检验铁离子，并组织、归纳方法。 1、Fe3＋离子与硫氰化钾溶液的反应, 生成血红色的Fe（SCN）3。 2、可加入碱液，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成。 做笔记 小组思考、讨论。得出下面几个方案 1、可以用氢氟酸和玻璃反应。 SiO24HFSiF4↑2H2O 2、可以用氢氧化钠和玻璃反应。 SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O 3、把玻璃回收，熔制再生成优质酒瓶、饮料瓶，循环利用。 再通过讨论，排除1、2两方案。 做笔记 培养学生用所学的化学知识解决实际问题的能力 培养学生们的合作精神。 培养学生的语言表达能力。 复习本节内容重难点之一铁离子的检验 培养学生动手能力、设计实验的能力及综合运用知识的能力。 培养学生的合作精神及保护环境的意识。 进一步巩固所学的知识。 板书设计 专题3从矿物到基础材料 一、矿物的冶炼 1. 电解法 2．热还原法 3. 热分解法 二、各种基础材料 1.铝和铝的化合物 2.铁和铁的化合物 3.硅酸盐和二氧化硅 反馈练习 1.把铁和铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤,滤出的固体物质投入稀盐酸中,无气体放出,则滤液里一定含有的金属盐是 A.CuNO32 B. FeNO33 C.FeNO32 D. FeNO32 CuNO32 2下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中正确的是 （ ） A.常温下Si能氧化成SiO2， B．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸， C．石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2， D．硅通常很稳定，不溶于常见的溶液中。、3、3.工业制取SiC的化学方程式是SiO2 3C SiC 2CO↑反应中氧化剂与还原剂的物质的量比是 （ ） A. 1 2 B. 2 1 C. 1 1 D. 3 5 4.铝与氢氧化钠反应的方程式_______________________________，离子方程式__________________________，该反应中的氧化剂_______,还原剂_______，氧化产物_______，还原产物________,共转移了____e-。 5..由反应Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋判断三种阳离子氧化性大小顺序为 把铁粉和铜粉放入含有FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液的容器中，根据下列不同情况回答 ①充分反应，铁有剩余，则容器中肯定有 ，肯定没有 ②充分反应，如果溶液里还有一定量的CuCl2，则容器里不可能存在的物质是 充分反应，容器里含有CuCl2和Cu，则容器里不可能存在的是 6．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化 请填写以下空白 1孔雀石的主要成份是CuCO3CuOH2碱式碳酸铜受热易分解。上图中的F是 2写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 3图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 4每生成1mol D同时生成mol E 2020/11/11