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专题3从矿物到基础材料测试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。 答题所需相对原子质量C12 O16 Al27 Si28 S32 Fe 56 Cu64 Zn65 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关物质用途的叙述不正确的是 A.用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B.氢氧化铝可作色素的吸附剂 C.用铝制餐具长时间存放碱性食物 D.明矾可用作净水剂 2.下列有关铁的叙述正确的是 A.铁是人类发现和使用最早的金属 B.地球上存在大量的游离态铁 C.船体上的锌可以防止铁生锈 D.空气中铁没有铝易被腐蚀 3.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是 A.自然界硅的贮量丰富，仅次于氧 B.自然界中存在大量单质硅 C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D.光导纤维的主要成分是SiO2 4.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀HNO3 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 6.某硅酸盐样品含锌58.6，其化学组成用氧化物形式精确的表示为nZnOSiO2，则n等于 A,2 B.3 C.1 D.1/2 7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为2FeCl3Cu＝2FeCl2CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 8.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、11 B、23 C、12 D、13 9.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 A.Fe0 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2SO43 10.将40 mL 1.5 molL－1的CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A.Cu OH2 B.CuSO4Cu OH2 C.CuSO42Cu OH2 D.CuSO43Cu OH2 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 11. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A.铝片放在不密封的容器里 B.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.金属钠保存在石蜡油或煤油中 12.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 A.Al3、Na、NO3-、Cl- B.K、Na、Cl-、NO3- C.K、Na、Cl-、AlO2- D.K、HCO3-、SO42-、NO3- 13.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A、Al→Al2O3→AlOH3→NaAlO2 B、Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH3 C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 14.下列离子方程式正确的是 A.铜片放入硫酸铁溶液中CuFe3＝＝Fe2Cu2 B.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液AlOH3OH-AlO2-2H2O C.氯气通入氯化亚铁溶液Cl22Fe22Cl-2Fe3 D.铁片与稀硫酸反应2Fe6H2Fe33H2↑ 15.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 A.70 B.52.4 C.47.6 D.30 16.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应 Cu2S 2Cu2O 6Cu SO2↑ 下列对于该反应的说法中，正确的是 A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为16 17.石灰石中含主要杂质石英，该石灰石在下列工业中杂质也参加有益的化学反应的是 A.烧制石灰 B.制普通玻璃 C.炼铁 D.制硅酸盐水泥 18.将1.12g铁粉加入25mL 2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A.反应后铁粉有剩余 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2与Fe3物质的量之比为61 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25 第II卷非选择题，共55分 三、实验题本题包括2小题，共14分 19.6分高一的同学在做Al的性质实验的过程中，一些同学发现用擦去氧化膜的相同大小的铝片分别与H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同铝与硫酸反应的速率较慢，产生的气泡较少；铝与盐酸反应的速率较快，产生的气泡较多。 针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点 ⑴有人认为，铝与稀盐酸反应的速率较快，其原因是盐酸中的氯离子对反应有促进作用； ⑵也有人认为，铝与稀硫酸反应的速率较慢，其原因是硫酸中的硫酸根离子对反应有抑制作用。 请设计简单的实验验证上述两种观点是否正确你设计的实验方案是 ____ ________________________________________________________________________。 20.8分砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成的，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。 ⑴从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________________________________。 ⑵现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3molL-1的盐酸、0.1molL-1硫氰化钾溶液、0.1molL-1的氯化铁溶液、0.01molL-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论。 ____________________________________________________________________________。 四、填空题本题包括3小题，共26分 21.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系 （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式 。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 。写出“甲 乙”转化的离子方程式 。. 22.（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。 （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 23.（8分）某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化 据此判断 1固体B所含物质的化学式为 ； 2固体E所含物质的化学式为 ； 3反应①的离子方程式为 。 五、计算题本题包括2小题，共16分 24.7分某小型钢铁厂以含Fe2O3 65％的赤铁矿杂质中不含铁元素为原料炼铁。若在生产过程中氧化铁损失5.0％，则用1000 t这样的铁矿石能生产多少吨含碳2.0％的生铁计算结果保留一位小数 25.9分在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。 班级_______________________ 姓名________________________ 专题3从矿物到基础材料单元测试卷答题纸 第I卷选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第II卷非选择题 三、实验题本题包括2小题，共14分 19.6分 你设计的实验方案是 ⑴_______________________________________________________________-- ⑵_______________________________________________________________ 20.8分 ⑴从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________________________________。 ⑵设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论。 ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ________________________________________________。 四、填空题本题包括3小题，共26分 21.（8分） （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式 。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 。写出“甲 乙”转化的离子方程式 。. 22.（10分） （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 _____（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 ______（填化学式）。 （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 23.（8分） 据此判断 1固体B所含物质的化学式为 _____________； 2固体E所含物质的化学式为 _____________； 3反应①的离子方程式为 ___________________ 。 五、计算题本题包括2小题，共16分 24.7分 25.9分 参考答案 第I卷选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C B C C A B A A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B B BD BC A BD BD BC 第II卷非选择题 三、实验题 19. ⑴向Al和稀H2SO4中加入NaCl粉末，若反应速率加快，则说明此结论正确； ⑵向Al和稀盐酸中加入Na2SO4粉末，若反应速率加快，则说明此结论正确。 20. ⑴捅开窑顶，空气进入窑内，使铁元素氧化成红棕色的Fe2O3。 ⑵先将红砖砸碎，取少量放入研钵中，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3molL-1的盐酸,振荡、静置，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3存在。 四、填空题 21. 1 Al2O3； Al3 ＋ 3NH3H2O ＝ AlOH3 ↓＋ 3NH4 2 Fe2O3； Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 22. 1 NaHCO3； AlOH3 2 HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ 3 AlOH3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O AlOH3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O 23. ⑴Al2O3 ⑵K2SO4 NH42SO4 ⑶ AlO2-CO22H2OAlOH3↓HCO3- 五、计算题 24. 解设生产这种生铁的质量为x 由铁质量守恒可得如下算式1000t651-570x1-2 解得x441.1t 25. 设混合物中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，反应生成H2需Fe的物质的量为a Fe ～ H2 1mol 22.4L a 0.224L a0.01mol Fe2O3 ～ 2Fe3 ～ Fe 1mol 1mol y x-0.01mol y x-0.01mol 2x2y20.1L2mol/L Cl元素守恒 解得x0.04mol y0.03 mol （其他正确解答参照给分）