九年级化学(上)第5章 金属与矿物测试题.doc

九年级化学上第5章 金属与矿物 满分100分 时间60分钟 得分__________ 可能用到的相对原子质量H1 O16 S32 Fe56 Zn65 一、选择题本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意 1．我国古代的化学工业比较发达，如制造青铜器最早出现的朝代就是 A．春秋 B．商代 C．战国 D．西汉 2．下列物质中，不属于合金的是 A．不锈钢 B．四氧化三铁 C．焊锡 D．碳素钢 3．下列物质中，属于纯净物的是 A．生铁 B．硬铝 C．石灰石 D．熟石灰 4．铁元素具有多种化合价，下列物质中铁元素的化合价最低的是 A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe3O4 5．铁锈的颜色以及主要成分是 A．红色、FeO B．红棕色、Fe2O3 C．黑色、Fe3O4 D．浅绿色、FeSO4 6．油罐车的车尾通常会有一条拖地的铁链，这是利用铁的 A．延展性 B．导电性 C．硬度小 D．熔点高 7．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 A．硅 B．锰 C．铬和镍 D．钨 8．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质中可以用作“双吸剂”的是 A．碳粉 B．氯化钙 C．铁粉 D．生石灰 9．铁是生产、生活中的重要金属，下列说法中，不正确的是 A．铁在潮湿的空气中易锈蚀 B．铁合金是当前使用最广的金属 C．人体中的铁元素主要存在于血液中 D．纯铁的用途比钢广泛 10．下列物质的颜色不是黑色的是 A．MgO B．Fe3O4 C．MnO2 D．CuO 11．下列各组物质中，其主要成分都可以用同一个化学式表示的是 A．石灰石、熟石灰B．大理石、石灰石 C．生石灰、熟石灰 D．熟石灰、草木灰 12．某同学将一块石灰石高温煅烧一段时间后，欲证明是否有氧化钙生成，最简单的方 法是 A．直接加水 B．滴加稀盐酸 C．冷却后加水 D．滴加稀硫酸 13．取铝、铁、镁、锌各10 g分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量最多的是 A．铝 B．铁 C．镁 D．锌 14．石灰石是一种常见的矿石。某同学认为它可以①制水泥；②生产石灰；③炼铁；④制玻璃；⑤作建筑材料。你认为合理的是 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 15．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁 16．下列化学方程式中，书写正确的是 A．AlO2Al2O3 B．2MgO2MgO2 C．Cu2HClCuCl2H2 D．2Al3CuSO4Al2SO433Cu 17．下列有关金属和合金的说法中，正确的是 A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼 B．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性 C．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈 D．合金材料中只含有金属，不含非金属 18．高炉炼铁的主要原料是 ①铁矿石 ②一氧化碳 ③焦炭 ④石灰石 ⑤孔雀石 ⑥空气 A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥ 19．有一不纯的石灰石样品，经分析它含8％的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数杂 质中不含碳为 A．9％ B．12 ％ C．66．7％ D．33．3％ 20．某同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁，若要得到5．6 g铁，则实际通入反应装置的一氧化碳的质量 A．等于4．2 g B．大于4．2 g C．小于4．2 g D．无法判断 二、本题包括5小题，共35分 21．4分下列常见铁制品防锈，通常适合采用哪一种方法填序号 ①锯条 ②铁柜 ③汽车外壳 ④机器上齿轮 ⑤钢制自行车车把。 在表面喷涂一层油漆________；在表面涂机油________；在表面镀其他金属______； 使表面氧化，形成致密的氧化膜_________。 22．6分某食品袋内有一个小纸袋，上面标有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用。”假如误食了这种干燥剂的危害是①________________________，②__________ ________。若将小袋在空气中放置几天，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，用化学方程式解释这一现象①_________________，②________________。 23．12分完成化学方程式，并在横线上注明反应的基本类型。 1常温下双氧水制氧气_____________________________，__________反应。 2铝在空气中表面形成保护膜_______________________，__________反应。 3锌粒和稀硫酸反应制氢气_________________________，__________反应。 4实验室加热高锰酸钾制氧气_______________________，__________反应。 24．7分 1影响物质性质的因素有A．物质的元素组成不同；B．分子的构成不同；C．含碳量不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素填序号。 ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性_________； ②生铁与钢相比硬度更大__________； ③黄铜比青铜更不易氧化__________。 2写出具有下列用途的物质或其主要成分的化学式。请从以下物质中选择 银 甲烷 干冰 铁 生石灰 铝 铜 ①可作为燃料__________； ②可作为灭火剂_________； ③热水瓶内胆中使用的金属__________； ④人类最早利用的金属_________。 25．6分已知氢气、焦炭和一氧化碳具有相似的化学 性质，都能将金属氧化物还原成金属单质。如图是 初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙 均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E 为能产生温室效应的气体。 1写出化学式 甲__________________；乙_____________。 2写出丙和E反应生成A和B的化学方程式_______________________________； 写出乙和丁反应转化成B的化学方程式__________________________________。 三、本题包括3小题，共15分 26．6分小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。请你据此回答下列问题。 1实验中产生的现象主要有______________、______________。写两点 2实验中两个酒精灯的作用各是什么 左边__________________；右边___________________。 3当Fe2O3反应完全后，应先熄灭_________填“左边”或“右边”的酒精灯。 4某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0．44 g，则该同学通入装置的CO气体质量_________填“大于”、“小于”或“等于”0．28 g。 27．3分某学生设计并进行了如图所示的实验。 Ⅰ 将足量表面光亮的铁丝球用水润湿后迅速放入一量筒中。 Ⅱ 将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调至 10．0 mL的刻度处，固定。 Ⅲ 当量筒内的水面不再上升时，停止实验。问 1铁丝球表面的变化是_______________________________． 2上述变化产生的条件是_________________________________________。 3最后量筒内水面约在________mL刻度处忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响。28．6分在化学的学习中，同学们知道聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方 处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳 的氧化物组成进行探究。 【提出猜想】A．只有CO2；B．只有CO；C．既有CO2，也有CO。 【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的黄色氯化钯试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色。 【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。 【实验探究】请你帮助他们完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象。 装置B中的现象是__________ ________________________； 装置C中的现象是__________ ______________________。 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为_________________。 【讨论】 1根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是______ ________________________________________________________。 2聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是_______。 四、本题包括2小题，共10分 29．4分我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1．27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂用1 t含Fe3O470％的磁铁矿最多可以炼出含杂质4％的生铁多少千克 30．6分“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20．0 g某种黄铜投入100 g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119．8 g。请计算 1产生氢气多少克 2这种黄铜中铜的质量分数是多少 3剩余溶液中ZnSO4的质量是多少 参考答案 1．B 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．A 11．B 12．C 13．A 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．C 20．B 21．②③ ④ ⑤ ① 22．CaO与水反应放出大量的热 生成的CaOH有腐蚀性 CaOH2OCaOH2 CaOH2CO2CaCO3↓H2O 23．12H2O22H2OO2↑ 分解 24Al3O22Al 2O3 化合 3ZnH2SO4ZnSO4H2↑ 置换 42KMnO4K2MnO4MnO2O2↑ 分解 24．1①B ②C ③A 2①CH4 ②CO2③Ag ④Cu 25．1H2 C 2CH42O2 CO22H2O 3C2Fe2O34Fe3CO2↑合理答案均可 26．1棕色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊 2加热反应物 处理尾气 3左边 4大于 27．1生锈 2铁丝与氧气、水接触 38 28．【实验探究】试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 CaOH2CO2CaCO3↓H2O 【讨论】1将尾气烧掉 2H 2O 29．528 kg 30．10．2 g 267．5％ 316．1 g 5