非金属及其化合物(7).doc

专题七 非金属及其化合物 1.（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 答案C 2.（09年宁夏理综7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4 答案A 3.（09年广东理基22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②B．②③C．①④D．③④ 答案C 4. （08年海南化学13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。 （4）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； ③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。 答案．（8分）（1）H2SH2S（写成可逆反应也正确） （2）H2SO3 2H2S3S 3H2O （3）C2H2SO4（浓）CO2 ↑2SO2 ↑2H2O（其他合理答案也给分如Cu 2H2SO4（浓）CuSO4 SO2↑ 2H2O等） （4）①H2SO3 2OH－ SO32－ 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 考试说明 1. 了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系； 2. 了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。 命题方向 非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物部分的难点所在，必将还是高考命题的热点问题 高考预测 预计今后的考题还会以元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物部分的难点所在，必将还是高考命题的热点问题 知识框架 1． 氯气及其化合物相互转化关系 2．硫及其化合物相互转化关系 3．氮及其化合物相互转化关系 4．硅及其化合物之间的相互转化关系 一、氯及化合物 （一）氯气 1. 氯 原子结构示意图 核外电子排布式 在周期表中位置 2. 氯气性质 1 物理性质 （2）化学性质（完成下列方程式） 与非金属的反应（在氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与水的反应 与碱的反应（NaOH、CaOH2） 与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 制备及应用 工业制法（电解饱和食盐水） 实验室制法（浓盐酸与二氧化锰加热） 【例1】1现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 请用相关的反应方程式和简要文字说明。 2在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（） A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在 解析与评价根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 1氯气溶于水时发生反应Cl2H2OHClHClO，光照时2HClO2HClO2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。2在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。 答案1氯气溶于水时发生反应Cl2H2OHClHClO，光照时2HClO2HClO2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅 （2）、A 【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下 KClO3H2SO4KHSO4HClO3， 3HClO3HClO4H2O2ClO2，2ClO2Cl22O2 1ClO2也能像Cl2一样在强碱如NaOH溶液中发生反应，其化学方程式是____________。 2设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1_____________________。 答案⑴6ClO26NaOHNaCl5NaClO33H2O 2用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。 解析此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl22NaOHNaClNaClOH2O，信息提供“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”， 但在ClO2中，氯元素为4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。 例2.（09年天津理综9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下 （1）请列举海水淡化的两种方法 、 。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图 请你参与分析讨论 ①图中仪器B的名称 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 答案（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋＋2 强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏） （二）氯的化合物（HCl、HClO） 1. 盐酸物理性质 化学性质（具备酸的通性） 能使指示剂变色 与活泼金属反应 与碱反应 与盐反应 2. 次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式 性 质弱酸性（用方程式解释） 不稳定性（用方程式解释） 强氧化性（漂白性） 例3.（08年上海化学13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应3NaClO→2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 【变式训练2】氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物 （一）硫 1. 硫 原子结构示意图 核外电子排布式 在周期表中位置 2. 硫性质 1 物理性质 （2）化学性质（完成下列方程式） 与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与碱的反应（热NaOH、CaOH2） 二硫的化合物 1、 硫的氧化物（SO2、SO3） SO2的性质（1）物理性质 （2）化学性质 与氧气的反应 与水的反应 与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应 与氢氧化钠的反应 漂白性（注意与Cl2漂白性的区别） SO3的性质（1）物理性质 （2）化学性质 与水的反应 与氢氧化钠的反应 2、 硫酸 浓硫酸的性质（1）物理性质 （2）化学性质 吸水性（实验） 脱水性（实验） 强氧化性（实验）与C的反应、与Cu的反应 浓硫酸的制备三设备 三阶段 三原理 例4不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 BaNO32 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析与评价SO2是酸性氧化性，能和碱反应生成盐和水，SO2有较强的还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成。本题若忽略了在酸性条件下离子的氧化性会漏选③，若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与BaNO32不反应，SO2气体通入BaNO32溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被离子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为2NH3CO2CaCl2H2OCaCO3↓2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为2NH32CO2CaCl22H2OCaHCO322NH4Cl 答案D 【变式训练3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。（填序号） 答案②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析SO2、CO2分别是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品红溶液褪色，而Cl2与水反应产生的HClO既能使品红褪色，又能使石蕊试液先变红色后褪色，能使石蕊试液变红的气体还有H2S、SO2、HI、CO2等酸性气体 与KI作用产生I2的气体是氯气，具有氧化性。能与溴水反应的气体是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理综28）（15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 11O2 2Fe2O38SO2 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是选填序号字母 。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 ① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出此温度下铵盐不分解，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数） 解析与答案（15分）（1）FeS2 2）2SO2＋O22SO3 （3）abd（4）SO3g＋H2OlH2SO4l△H－130.3kJmol－1 （5）①SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 变式训练4、（09年全国理综卷I27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4浓＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用仪器（填字母） 加入试剂 作用 答案 C B A A A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生反应物 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 检验CO2的存在 三、氮及其化合物 （一）氮气 1. 氮气物理性质 氮气的电子式________，两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2. 氮气的化学性质（完成下列方程式） 和H2反应 和O2反应 和Mg反应 [思考题] ①Mg在空气燃烧，主要固体产物有 ② 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为 3、氮的固定 将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径 （1）生物固氮 （2）自然固氮 （3）人工固氮 （二）、氮的化合物 1、氨及铵盐 （1）氨气分子结构 电子式 结构式 分子极性 物理性质 化学性质 与水反应 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式） 与盐溶液 NH3 H2O Fe3 NH3 H2O Al3 Ag NH3 H2O NH3 H2O CO2 NaCl 与非金属的反应（O2、Cl2） 实验室制NH3 1.实验原理（实验室制法） （溶液还是固体） 2.实验装置 ，与制取 完全相同。 3.收集 NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 ___做干燥剂。 4.检验 小结①氨水中存在哪些微粒 ②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3 ③氨水成分与液氨是否相同给氨水加热，[]、电离度如何变化若煮沸呢 例6. 试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） 图1 图2 ⑴收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 ⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 ⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。 解析与评价本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。 答案（1）向下排气方，碱石灰； （2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内； （3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。 【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是 A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【变式训练6】有关氨的说法不正确的是 （ ） A. NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C. 氨气是非电解质，氨水是电解质 D. 蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟 例7.（09年全国理综Ⅱ28）（15分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题 （1）A中加入的物质是 ， 发生反应的化学方程式是 。 （2）B中加入的物质是 ，其作用是 。 （3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。 解析与评价本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品NH4Cl和CaOH2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。 答 案（1）固体NH4Cl和CaOH2 2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu （4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 【变式训练7】（09年上海化学4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．③④D．②④ 答案B （2）铵盐 物理性质 [思考]写出电子式 NH4Cl NH42S 化学性质（完成下列方程式） 水 解请写出NH4在D2O中水解的离子方程式 与碱反应铵盐与碱反应离子反应 △ 不稳 定性热稳定性差，受热易分解 △ NH4Cl NH4HCO3 铵根检验 例8. 用加热方法可分离的一组物质是 （ ） A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 【变式训练8】对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 3. 氮的氧化物及其性质 ①氮的氧化物的种类 、 、 、 、 、 其中HNO3的酸酐是 、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性质、制法 物理性质 NO通常为 、 的气体， ，微溶于水。 NO2 、 气味 气体。 化学性质 NO和氧气的反应 NO2和水反应 NO2和N2O4的相互转化 NO2和NaOH溶液反应 NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。 NO、NO2的制取 实验室制取NO的方程式为 ；用______法收集。 实验室制取NO2的方程式为 ；用______法收集。 氮的氧化物溶于水的计算 计算依据用方程式表示 例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以11混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。 （2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。 解析与评价（1）、假设试管体积为V,VNO20.5V,VN20.5V,由于3NO2H2O2HNO3NO,剩余气体总体积为V剩余0.5V1/6V2/3V。 （2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有V1V210,V11/3V25，求解得V12.5，V27.5,V1V213. 答 案（1）2/3V,（2）、V1V213. 【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少 （2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积 答案（1）分为两种情况讨论当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO占原气体的1/2. 2分为两种情况讨论当2ml为NO时，VNO210.8 VO21.2 当2ml为O2时， VNO28 VO24 ③氮的氧化物对空气的污染与防治 4. 硝酸的性质 （一）物理性质 （二）化学性质 ●不稳定性在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越 ，反应方程式 [思考]久置的试剂颜色变化的较多。 ①.如Na2O2 、 、Fe2 化合物、AgX、AgNO3等。为什么 ②下列呈现黄色的原因是 ①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色 ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄 ⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄 ●强酸性（具有酸的通性） 思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3 ①浓硝酸现象 原因 ②浓硫酸现象 原因 ③浓盐酸现象 原因 [讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 ●强氧化性（完成下列反应方程式） ①Cu＋HNO3浓 ②Cu＋HNO3稀 ③Mg＋HNO3（极稀）MgNO32 N2O H2O配平，且标明电子转移方向和数目 Mg＋HNO3（极稀） MgNO32 NH4NO3 H2O配平，且标明电子转移方向和数目 ④Fe＋HNO3稀，过量 ⑤Fe过量 ＋HNO3稀 ⑥C＋HNO3浓 ⑦FeO＋HNO3稀 ⑧Na2SO3＋HNO3稀 ⑨SO2＋HNO3稀 ●与有机物的反应（完成下列反应方程式） ①与甲苯硝化反应 ②与丙三醇酯化反应 ③遇某些蛋白质显色反应 思考现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银 那么用浓硝酸好还是稀硝酸好（从污染和消耗酸的量来考虑） （三）、硝酸的用途 是一种重要的化工原料 制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 【规律总结】 ①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。 ②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。 ③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为 ，稀硝酸还原为 。 ④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的 。 ⑤王水 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 四、无机非金属材料----硅 （一）硅 1.存在自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。 2.晶体结构晶体硅与金刚石结构相似属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于 ，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。 3.物理性质 【例10】下列物质①H3O②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4 ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是 （ ） A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化学性质（完成下列方程式） 常温下（F2、HF和强碱） 加热或高温下（O2、Cl2反应） 5.工业制备 思考与交流硅和铝有哪些相同点、不同点 （二）二氧化硅 1. 二氧化硅的晶体结构 在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构 2. 物理性质 3. 化学性质 a.弱氧化性 b.具有酸性氧化物的通性 c.与酸反应SiO2HF--- 4. 用途_______________________________________________ 例11. 下列说法正确的是（ ） A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 （三）硅酸、原硅酸 1. 硅酸（H2SiO3、原硅酸（H4SiO4的性质 2. 硅酸（H2SiO3的制备 （四）硅酸盐 1. 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为 。 2. 硅酸盐氧化物表示法金属氧化物SiO2H2O 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为 ；正长石（KAlSi3O8可表示为 。 高岭石［Al2Si2O5OH4］可表示为