金属的化学性质(15).ppt

金属的化学性质,金属钠的性质,思考与交流,1、金属有哪些共同的物理性质,不透明，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性等,2、金属有哪些化学性质举例说明。,AlCuSO4Mg燃烧CuAgNO3MgHCl,2Al3CuSO4Al2SO433Cu,2MgO22MgO,Cu2AgNO32AgCuNO32,Mg2HClMgCl2H2↑,钠的物理性质,颜色银白色，带有金属光泽状态固体。硬度柔软密度,保存在煤油或石蜡油中,比煤油的密度大，与水相比呢,钠的化学性质,从此图片中可以看到，钠表面是银白色的，过一段时间银白色逐渐退去，你知道为什么吗,钠易被空气中的氧气氧化而生成氧化钠,钠的化学性质,1、能与氧气等非金属反应,常温下4NaO22Na2O白色固体,加热下,2NaO2Na2O2,淡黄色固体,请标出上述反应中元素化合价变化的情况，,钠除了能跟氧气发生反应以外，还能跟Cl2、S等非金属单质反应,钠的化学性质,2、钠与水的反应,钠浮在水面,钠熔化成银白色的小球,钠在水面上游来游去,发出“嘶嘶”的声音,酚酞变红,钠的密度比水小,放热反应钠的熔点低,生成气体推动钠游动,反应剧烈,生成碱性物质,反应现象,从现象体现的性质,浮,熔,游,响,红,钠的化学性质,2、钠与水的反应,2Na2H2O2NaOHH2↑,上述的反应属于氧化还原反应吗如果属于请你标出氧化剂还原剂。,氧化剂H2O还原剂Na,思考,如果金属钠着火了，应该采取什么措施灭火,【活动】分析此反应的化合价，指出金属钠做什么剂。并改写成离子方程式。,,二、钠的化学性质,2、钠与水的反应的拓展,根据现象写出化学方程式,根据金属活动顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜推测可能出现的现象。,结论钠与盐溶液的反应，首先是钠与水的反应。,现象蓝色沉淀和气体生成,钠的用途,1、制取过氧化钠2、钠钾合金可做导热剂3、还原剂4、高压钠灯,练习,1、下列有关钠的物理性质叙述正确的是①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤,2、下列说法错误的是A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈,D,C,,练习,3、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有A.CuB.CuOH2C.H2D.Na2SO4,BCD,课后思考有一小块金属钠完全暴露在空气中，放置一段时间后，钠最终形成什么物质,小结,一、钠的物理性质,银白色金属光泽、柔软、熔点低、密度比水小比煤油大,二、钠的化学性质,1、能与氧气等非金属反应,2、能与水反应,3、能跟酸反应,4、能与某些盐反应,三、钠的用途,,再见,