碱金属复习课.ppt

碱金属复习课,学习目标,知识目标进一步掌握碱金属的性质,初步学会碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。认知目标初步学会建构自己的知识系统,学会画物质转化图，学会假设和探究。情感目标通过侯氏制碱法的原理学习,培养爱祖国、爱人民的思想。,第二章主要内容,钠Na钠的化合物Na2O，Na2O2，Na2CO3,NaHCO3碱金属元素li,Na,K,Rb,Cs,Fr,焰色反应,侯德榜及侯氏制碱法,原理先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。NaClNH3H2OCO2NaHCO3↓NH4Cl2NaHCO3煅烧Na2CO3H2OCO2↑,Na的物理性质,银白色固体密度小0.97克/厘米℃熔点低97.81℃沸点较低882.9℃,Na的化学性质,Na,,4NaO22Na2O2NaO22Na2O22NaSNa2S2NaCl22NaCl,2Na2H2O2NaOHH2↑,2Na2HCl2NaClH2↑,2Na2OH2O2NaOH,,,氧化钠与过氧化钠的比较,碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,,练习第二章的主要元素化合物有钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠等。请画出各种物质之间的转化关系图。,钠与盐溶液的反应实验探究,实验课题钠与硫酸铜溶液反应，能否置换出铜,假设1钠是活泼金属，能置换出金属铜假设2钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成沉淀。,实验方案将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。,结论,活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。只有与熔融盐作用才能置换出相应的金属。如4NaTiCl4熔融4NaClTi,拓展提高,思考将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象写出反应的化学方程式。,2Na2H2O2NaOHH2↑①2FeCl33NaOHFeOH33NaCl②①3＋②2，得6Na6H2O2FeCl32FeOH33H2↑6NaCl,Na2CO3与NaHCO3的检验,均为固体----加热法2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑Na2CO3无明显现象均为溶液----试剂法（BaCl2或CaCl2）Na2CO3BaCl2BaCO3↓2NaClNaHCO3BaCl2无明显现象,思考能不能用BaOH2或CaOH2鉴别为什么,互滴法鉴别HCl和Na2CO3,原理Na2CO3与较少量的盐酸反应会得到碳酸氢钠而没有CO2产生；Na2CO3与较多量的盐酸会生成碳酸而得到CO2气体。盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中时，盐酸开始不足，无气体产生；过一段时间才有气体产生。碳酸钠逐滴加入盐酸时，盐酸是过量的，一开始就有气体产生。,现有NaCl，K2CO3，K2SO4，Na2SO4四种溶液，请用一定的方法和步骤将它们鉴别出来。,,