非金属卤族及性质.ppt

第四章非金属及其化合物,地壳中含量最多的元素是______,其次是_______;空气中含量最多的元素是_____,其次是_______。人体生理必需的食用盐是______。人类活动所产生的影响大气质量的气态物质SO2、CO、NO2等属于__________________类别。,非金属和金属一样,与人类的关系十分密切.,你知道吗,[卤族],氯气是一种化学性质非常活泼的气体,,,,,2FeCl2Cl22FeCl3,,氧化剂,Cl2,H2,[引导]氯气水溶性,在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，而这瓶氯气的水溶液就称为。,氯水,新制氯水,颜色黄绿色（含Cl2分子）,反应Cl2H2O,[探究结果],,用蓝色石蕊试剂（液）变红有酸性，含有H,AgNO3稀HNO3不溶稀HNO3含有Cl-白色沉淀,新制氯水,HCl,HClO,H2O,Cl2,,,,,新制氯水的成分Cl2、HCl、H2O、HClO。,,具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用.,[追问]久置氯水是否同样具有漂白性,光照下HClO易分解放出氧气。2HClO2HClO2↑久置氯水的成分HCl、H2O,久置氯水是没有漂白性,新制氯水,久置氯水,有漂白性没有漂白性,漂白液和漂白粉Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O漂白原理2NaClOH2OCO2Na2CO32HClOCaClO22H2O2CO2CaHCO322HClO,,[氯离子Cl-的检验],1、方法Cl-AgNO3白色↓稀HNO3不溶Cl-稀HNO3AgNO3白色↓,,,,,结论有Cl-,2、原理AgCl-AgCl↓AgCl稀HNO3≠,实验氯水的漂白作用,有色纸条或布条、有色花瓣褪色。,HClO有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性。,实验干燥的氯气能否漂白物质,有色纸条或布条、有色花瓣均不褪色。,干燥的氯气不具有漂白作用。,次氯酸（HClO）具有强氧化性，具有漂白作用。,卤族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,卤族元素的原子结构有何相同与不同,相同点最外层均有7个电子不同点核电荷数不同电子层数不同原子半径不同,,,卤素与H2的反应,F2在暗处就能与H2化合并发生爆炸，生成的氟化氢（HF）很稳定。,H2F2＝2HF,反应生成的溴化氢HBr不如HCl稳定。,反应生成的碘化氢HI不稳定，同时发生分解。,卤单质与水的反应,相似性都能与水反应,差异性A、与氢气反应的条件由易到难B、与氢气反应的程度由剧烈到缓慢C、氢化物的稳定性由强到弱,卤素单质的一些化学性质,2F22H2O＝4HFO2↑,Cl2H2O＝HClHClO,2NaBrCl2＝2NaClBr2,2KICl2＝2KClI2,2KIBr2＝2KBrI2,人工降雨,飞机播撒AgI可达到人工降雨的目的。,干冰也可以用于人工降雨。,思考,1.绿矾和明矾共同井水的原理,2、漂白粉的优点,3、将氯水分别滴入下列溶液中，现象分别是（1AgNO3溶液2蓝色石蕊试纸3红墨水,CaClO2是漂白粉的主要成分，性质比氯水稳定，可以长时间放置，易于保存和运输。,[氮族和氧族],,一、氮族,氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。,氮的固定,将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。,1）物理性质,没有颜色、具有刺激性气味的气体,气体的密度比空气小、易液化,在常温常压下，极易溶于水1∶700,2）化学性质,①NH3与水的反应,,1、氨的性质,NH3H2ONH3H2O,②氨与酸的反应,氨水中存在着哪些化学反应氨水的里什么微粒为什么氨水呈碱性,氨水为什么显碱性,生成铵盐,NH3HClNH4Cl,NH3HNO3NH4NO3,2NH3H2SO4NH42SO4,出现白烟,氨与氯化氢的反应,③氨与氧气反应（氨的催化氧化）,④氨的用途,重要的化工原料,2、铵盐,都易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。,NH4的检验方法,3、氨气的实验室制法,在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。用向下排空气法收集。,反应方程式,图4-30自然界中的氮循环,思考与交流,【思考与交流】解释氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子铵肥和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子NH4、硝酸根离子NO3-和氨NH3又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。,一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性。,硝酸的浓度越大，越容易分解.,4、硝酸,1见光或受热分解,具有酸的通性,思考硝酸应储存在什么试剂瓶中,棕色试剂瓶,2强氧化性,与还原性物质反应如金属单质、非金属单质Fe2、I-、S2-、SO2等。,①与金属反应,不产生氢气，N元素被还原,反应规律,分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应,常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化,②浓硝酸与非金属的反应C、S等,③与一些还原性离子的反应,3Fe24HNO3-3Fe3NO↑2H2O,3王水,浓硝酸和浓盐酸的体积比为1∶3的混合物,4硝酸的制备,实验室制法,工业生产,阅读资料卡片王水,二、氧族---硫酸,1浓硫酸的性质,无色油状液体，难挥发，易溶于水，沸点338℃。,注高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸。,2浓硫酸的特性,1吸水性能吸收水份，可干燥与它不反应的气体,具有酸的通性,思考能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗,1、硫酸（H2SO4）,2脱水性,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别,思考,图4-31向蔗糖中加入浓硫酸,3强氧化性,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。,[实验49]浓硫酸与铜反应，注意观察现象。,金属的钝化,常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属如铁、铝接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。,加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）,常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化现象,讨论1）区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法2）能否用用浓硫酸干燥下列气体硫化氢氨气二氧化硫3）如何稀释浓硫酸4）浓硫酸沾到衣服上应如何处理5）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理6）浓硫酸与活动顺序中氢以前的金属能否反应有无氢气生成7）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象,3、硫酸和硝酸的用途,硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。,图4-34硫酸的用途,练习,2.下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气,1.起固定氮作用的化学反应是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵,★,★,★,★,3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低,4.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸,★,★,5.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中A脱水性;B强酸性;C二元酸;D氧化性;E吸水性1将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。2NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。3在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。4在稀HNO3中放入铝片就产生NO。5在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。6在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。7浓H2SO4敞口久置会增重。8用稀硫酸清洗金属表面的氧化物,E,C,A、D,B、D,B,D,E,B,6.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置1如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是填各接口字母接，接，接；2仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中，丙中；3丁中酸性KMnO4溶液的作用是；4写出甲中反应方程式。,AFECDB,出现白色沉淀,品红未褪色,吸收SO2,