第一节　金属的化学性质(第一课时）.ppt

第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属的反应,2,1．了解常见金属的活动性顺序。2．了解常见金属与非金属的反应。3．了解金属的通性。,3,一、金属的通性1．物理性质,4,2与酸的反应①Mg与盐酸反应的化学方程式为②Fe与稀硫酸反应的化学方程式为3与盐的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为；②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为。,Mg＋2HClMgCl2＋H2↑,Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑,2Al＋3CuSO43Cu＋Al2SO43,Cu＋2AgNO32Ag＋CuNO32,5,二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应,6,2.铝与氧气的反应铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为,3．金属与Cl2、S的反应金属与Cl2S等物质反应生成相应的、。,氯化物,硫化物,金属钠要如何保存为什么,【提示】金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而Na不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。,7,一、金属的通性,下列性质属于金属的物理通性的是________。①常温下汞为液体，其他金属为固体。②一般具有银白色光泽。③具有良好的导电、导热性和优良的延展性。④金属易失去电子发生氧化反应。⑤金属与非金属形成的化合物中金属只有正价，没有负价。,[学生交流]【提示】①②③,8,下列性质属于金属的化学通性的是________。①金属易失电子，表现为较强的还原性。②金属易与非金属发生化合反应。③金属可以与酸发生置换反应。④金属可以制成合金。⑤金属可以用来制造飞机、轮船、交通工具和日常生活用品。,[学生交流]【提示】①②③,9,,下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧,【解析】Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错，铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，只能失电子被氧化，C正确。【答案】C,10,1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多，金属性越强；⑥离子化合物中一定含有金属元素。A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部,11,【解析】有些金属离子有还原性，如Fe2＋，①错；金属元素只有正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子Fe对应Fe2＋就越难得到电子，②、③正确；位于硼－砹分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，④错；Al的最外层电子数比Na多但Na的金属性比Al强，NH4Cl等离子化合物中不含有金属元素，⑤、⑥错。【答案】B,12,二、金属与非金属的反应,金属钠露置在空气中会发生怎样的变化,13,写出Na、Al、Fe、Cu金属单质分别与Cl2、S非金属单质在一定条件下反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。,[学生交流],【提示】,14,,15,,为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存，少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中。1请解释原因。2若金属钠直接露置在空气中，有下列现象①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是。,16,【解析】Na有强还原性，可直接与空气中的O2和H2O反应，因此在保存少量Na时，必须禁止Na直接与空气接触。若直接放在广口瓶中，Na也可以与瓶内空气中的O2和少量水蒸气反应，而放在煤油中，因Na的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以沉在煤油下面，通过煤油与空气隔绝。若Na露置在空气中，发生的主要变化如下,【答案】1钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，煤油起到了隔绝空气的作用。2②④③①,17,2.关于金属表面氧化膜的说法正确的是A．金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B．金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C．金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用,【解析】由于活泼金属在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的致密，可以保护内层金属。致密金属氧化膜的厚度一般不会随时间的增长而加厚。故正确答案为D。【答案】D,18,19,【点拨】1.金属在自然界中的存在金属最外层电子数较少，易失去电子，易被空气中的氧气氧化并进一步发生复杂的化学反应，故自然界中绝大部分金属元素以化合态形式存在，只有极少数的金属在自然界中以单质游离态的形式存在如Au、Pt等。2．金属在参加化学反应中表现出较强的还原性，常作还原剂。3．活泼的金属在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化物，这层氧化物有的蔬松，不能保护金属如铁，有的致密，可以保护内部金属如镁、铝等。4．钠的过氧化物Na2O2有它的特殊用途，可以作为水下作业、高空作业时氧气的来源。有关反应为2Na2O22H2O4NaOHO2↑2Na2O22CO22Na2CO3O2。,20,1．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是A．CuOB．Al2O3C．Fe2O3D．SiO2,【解析】地壳中含量最多的金属元素为Al，最多的非金属元素是O，故由两元素组成的化合物为Al2O3。【答案】B,21,2．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中金属的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤,【解析】从金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu，铝的金属活动性最强，其离子最难被还原，冶炼相对困难．故正确答案为B。【答案】B,22,3．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是A．FeB．AlC．AgD．Na,【解析】Fe在空气中能与O2、H2O等作用生成铁锈，Na会形成Na2O，但会进一步转化为NaOH、Na2CO3等，故A、D虽然发生反应，但不能生、成保护膜，Ag在空气中一般不发生反应，不会形成氧化物保护膜，只有Al在空气中生成Al2O3，可形成保护膜。【答案】B,23,4．取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象①金属钠熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤,【解析】钠的熔点低，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠燃烧时火焰呈黄色。故正确答案为D。【答案】D,24,5．1可以证明钠的硬度小的实验事实是________。2可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是__________________________________________________________。3可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________。,【解析】金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为Na2O，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔表面一层氧化膜没有液态铝滴落。【答案】1金属钠可以用普通刀片切割2新切开的金属钠很快失去了光泽被氧化3铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落,25,6．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法①4Na＋O22Na2O②4Na＋CO22Na2O＋C③2NaNO2亚硝酸钠＋6Na4Na2O＋N2↑1上述三种方法最好的是________，原因是__________________________________________________________。2上述反应③中NaNO2作________剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是________。,【解析】钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。【答案】1③N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O22氧化3NA,