第三章 几种重要的金属.ppt

2021/3/15,第三章几种重要的金属,,,“神舟五号”火箭,越王勾践铜剑,吴王剑,金属的分类一、根据密度大小来分,,轻金属重金属,二、根据颜色来分,黑色金属有色金属,,三、其它分类,,一般金属贵金属,NaKCaMgAl,FeCrMn,,常见金属稀有金属,金属的通性一、颜色状态二、熔沸点硬度三、延展性四、电和热的良导体,Cu红色Au金黄色Cs金黄色,Hg液态,熔沸点最低Hg最高W硬度最大Cr,延展性最好Au,导电顺序AgCuAl,,2021/3/15,第一节铝和铝的重要化合物,导课,实验探究,小结,练习,回忆金属的化学性质,化学性质特点是均易最外层电子,表现性，且电子的能力越强，则金属性越强。,主要表现与非金属、酸、盐、氧化物等反应，在这些反应中，金属单质均作剂。,失去,还原,失去,还原,铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置,Al－3e-Al3,KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg,Al,结论Al的化学性质活泼,具有较强还原性,①Al在氧气中燃烧,②Al与酸反应,③Al与NaOH溶液反应,④Al与Fe2O3反应,问题探究,演示【实验3-1】,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,现象,化学方程式,问题探究,1.铝锅为什么可以用来煮饭,2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗,常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,因此铝具有抗腐蚀性。,演示【实验3-2】,现象,镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应，有氢气产生。,化学方程式,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑,问题探究,1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物,2.Al与氨水反应能生成H2吗,Al能与酸或碱起反应,不能Al与强碱反应才能生成H2,演示【实验3-3】,现象,化学方程式,,发出耀眼的光芒，有熔融物生成,铝热剂,,问题探究,1.铝热反应的原理,2.能写出下列方程式吗,Al把某些金属从它的氧化物中置换出来,Al与V2O5Al与Cr2O3,铝的用途,结构→性质→用途,1.制造导线和电缆；2.包装食品和饮料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等。,小结,1.铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,2.学会运用结构→性质→用途来解决问题。,←AlOH3→,Al→Al2O3,NaAlO2←,课堂练习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝属于第ⅢA族元素B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,C,课堂练习,2.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比,A.23B.32C.21D.11,D.11,3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为A.铝不活泼B.具有两性C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜,D,2021/3/15,课堂练习,4.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是,A.K、Na、CO32-、SO42-B.NH4、Na、Cl-、NO3-C.K、Na、Cl-、SO42-D.K、HCO3-、Cl-、SO42-,C,,,三、铝的重要化合物,1、氧化铝（Al2O3）,白色难熔的物质，两性氧化物,Al2O36HCl2AlCl33H2O,Al2O32NaOH2NaAlO2H2O,2、氢氧化铝AlOH3,白色不溶于水的胶状物质，两性氢氧化物,Al2SO436NH3H2O2AlOH3NH42SO4,2AlOH3Al2O33H2O,,AlOH33HClAlCl33H2O,AlOH3NaOHNaAlO22H2O,3、硫酸铝钾[KAlSO42],KAlSO4212H20俗名明矾,KAlSO42KAl32SO42-,四、合金,合金硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。,2021/3/15,谢谢指导,