专题3.1从铝土矿到铝合金.doc

王庄高级中学高一化学集体备课（复习教学案） 专题三第一单元从铝土矿到铝合金 教学目标1．掌握镁的性质及工业提取。 2．掌握铝及铝化合物的性质和相互转化、铝的工业提取。 3．掌握AlOH3的相关计算。 教学过程 一、重点知识归纳 [例1] 将相同质量的镁条分别放在①O2 ②N2 ③空气 ④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体 产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ） A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④ [例2]有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组 成该合金的金属可能是（ ） A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe 【小结1】（一）Mg 、Al的比较 Mg Al 原子结构示意图 物理性质 相同点 不同点 化 学 性 质 与O2反应 空气中 燃烧 非金属 Cl2 N2 －－－－－－－－ 与水反应 与酸反应 盐 酸 浓硝酸 与碱反应 与氧化物反应 与盐溶液反应 用途 ①合金；②制造照明弹 ①铝热剂；②合金；③导线、电缆等 制取 MgCl2CaOH2MgOH2CaCl2 MgOH22HClMgCl22H2O 通电 HCl MgCl26H2O MgCl26H2O↑ MgCl2熔融 Mg＋Cl2↑ ①加NaOH溶液溶解 ②通CO2酸化 ③灼烧AlOH3 ④电解Al2O3 [例3]下列离子方程式书写错误的是 （ ） A、铝粉投入到NaOH溶液中2Al2OH-2AlO2-H2↑ B、AlOH3溶于NaOH溶液中AlOH3OH-AlO2-2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO22AlO2- CO23H2O 2AlOH3↓CO32- D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O32OH-2AlO2-H2O 【小结2】二、铝化合物的性质 1、氧化铝Al2O3典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于 。 与盐酸反应的离子方程式 。 与氢氧化钠反应的离子方程式 。 用途（1）耐火材料Al2O3熔点高（2）冶炼金属铝 2、氢氧化铝AlOH3典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 与盐酸反应的离子方程式 。 与氢氧化钠反应的离子方程式 。 ★3、Al3、AlO2－、AlOH3之间的关系可用下式表示 写出上述反应的相关离子方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4、硫酸铝钾 （1）明矾化学式KAlSO4212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。 （2）明矾净水原理明矾溶于水发生水解反应，生成AlOH3胶体，吸附水中的杂质，使 水澄清。 [练习1]不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A、偏铝酸钠溶液和稀盐酸 B、硫酸钠溶液和氯化钠溶液 C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D、稀盐酸和碳酸钠溶液 *[练习2]用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取AlOH3, 有下列三种不同的途径 甲 乙 丙 若制取等量的AlOH3则 A、甲、乙消耗的原料同样多 B、乙消耗的原料最少 C、丙消耗的原料最少D、三者消耗的原料同样多 *[练习3]（1）100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液与60 mL 6 molL-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。 （2）若在200 mL 0.5 molL-1的Al2SO43溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液， 可得到7.8 g AlOH3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL或_________mL。 【课外练习】 1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（ ） A．NaHCO3 B．AlOH3 C．NaHSO4 D．Na2CO3 2、在使溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3，应选择的最好试剂是（ ） A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3H2O 3、下列反应最后有沉淀生成的是（ ） A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸 C．NaAlO2溶液通入过量CO2 D．石灰水通入过量CO2 4、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在（ ） A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．MgOH2和AlOH3 5、下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是（ ） A、AlOH3 是难溶于水的白色沉淀 B、AlOH3 能吸附水中的悬浮物 C、AlOH3 能溶于氨水 D、AlOH3属于两性氢氧化物 6、把BaOH2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A、Al3 B、AlOH3 C、AlO2－ D、Al3和AlOH3 7、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 8、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2OHnClmyH2O]X ，式中m等于（ ） A．3-n B．6-n C．6n D．3n 9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A．31 B．21 C．11 D．13 *10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时， 沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是（ ） A． mol B.mol C. mol D.cmol或mol *11、有一块AlFe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉 淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的 质量分数为（ ） A、70 B、47.6 C、52.4 D、30 12、在H2SO4酸化过的Al2SO43溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀Wg与所加NaOH溶液体 积V的关系如图，其中正确的是（ ） *13、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气 体体积比是（ ） A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 14、铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式 1加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， . 2加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， . 3通入 过量，过滤得到 ，方程式为 . 4煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为 . **15、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 ⑴ 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体 积为b L。反应的化学方程式是 。样品中铝的质量 是 g。 ⑵ 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______________________________，氧化铁和铝的质量比是_______________。 ⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与⑴中所得气体的体积比c b__________________。 16、（1）向100 mL 0.2 molL-1的Al2SO43溶液中加入130mL 1molL-1的NaOH溶液，求生成AlOH3沉淀的质量是多少 2 向上述的Al2SO43溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为0.78 g，求所加NaOH溶液的体积为多少 第4页 （共4页）