铜银金铝铁金.ppt

,铁,金,一、金属的通性,含量特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；,化合态元素以化合物的形式存在,游离态元素以单质的形态存在,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。,地球上的金属以单质（如Ag、Pt、Au形式存在的是极少数,银白色Ag,金黄色Au,常见的矿石,赤铁矿Fe2O3,黄铁矿FeS2,菱铁矿FeCO3,铝土矿Al2O3,绝大多数金属是以化合态存在于自然界,金属的一些物理性质,物理通性,2.金属的颜色、光泽,3.良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4.延展性,延性拉成细丝的性质。展性压成薄片的性质。,1.金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,小结,思考与交流,1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反应,Fe２HClFeCl２H2↑,FeCuCl2FeCl2Cu,2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．,3.依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。做还原剂）,Na,Mg,Al,化学通性,M-ne-Mn,金属单质易失电子，表现还原性,1.易与氧气反应，得到氧化物,2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质,一、金属的通性,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,链接,二、金属与非金属反应,1.钠与氧气反应,（1）钠与氧气在常温下的反应,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应,4NaO22Na2O,注意取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则,1钠先熔化2燃烧，燃烧时火焰呈黄色，3最后留下的固体呈淡黄色。,钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同,（2）钠在氧气中燃烧,二、金属与非金属反应,实验3-2把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象,实验现象钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。,常温下,4NaO22Na2O,（白色）,加热下,-1,失去２e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,,,,,,,,,,,,,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到4e-，化合价降低，被还原,结论钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）,不稳定,稳定,,△,钠与氧气反应,2NaO2Na2O2淡黄色,,,,保存为什么要保存在煤油（或石蜡油）中,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,钠的保存,,1.钠着火时，应如何灭火,2.将金属钠密度为0.97g/cm3放入煤油密度为0.8g/cm3和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象并解释原因。,思考与交流,用干沙土扑灭,,钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象,钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。,视频1.16,1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H反应；而酸中的H浓度比水中H浓度大。,思维拓展,钠与酸反应的离子方程式2Na2H2NaH2↑,思维拓展,2Na2H2O2NaOHH2↑2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO4蓝色絮状深沉,总反应式2Na2H2OCuSO4CuOH2↓Na2SO4H2↑,钠和盐溶液反应,实质钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如钠和CuSO4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢,2.铁、镁和铝分别与氧气反应,（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe3O22Fe2O3,思考;铁生锈铁丝在氧气中加热时的现象呢,二、金属与非金属反应,因为镁条表面覆盖着氧化膜,会影响到镁条的燃烧,因此要用砂纸打磨.,3铝与氧气的反应,现象失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着,提示氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点660℃。,实验1、未打磨的铝箔的加热。,思考为什么会有上述现象,除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落,现象,实验2、打磨过的铝箔的加热呢,解释致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。,实验3、铝粉的加热呢,请点击,,思考金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗,铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。,思考钠表面的氧化物能否是致密的铁呢,专家提醒尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,资料卡片,铝的氧化膜,在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,归纳,金属与氧气的反应,,,常温,常温/高温,淡黄色,白色,红色,是,否,加热,常温,4NaO22Na2O,白色,黑色,高温燃烧,否,1.钠的物理性质2.钠的取用3.钠的保存4.钠的化学性质5.铝的化学性质,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中,①与O2反应4NaO2＝2Na2O白色固体2NaO2＝Na2O2淡黄色固体②钠与其他非金属的反应2NaS＝Na2S2NaCl2＝2NaCl（研磨易爆炸）产生大量白烟,∆,4Al3O22Al2O3,常温或加热,点燃,1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A、NaB、MgC、AlD、Au,练习,,2、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液,,,,,3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①③④D．②④,4、猜想铜和氧气的反应,常温下,很难反应.加热条件下,“铜艰难”的生成氧化铜.,小结金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是,易,,难,KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu,常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。,不与氧气反应,,,,再见,