第五章 金属与矿物全章导学导练.doc

全脑开发教育培训 第五章 金属与矿物 课时1 金属与金属矿物 自学导航 1．写出你较熟悉的几种金属的元素符号。 2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有 色，铝具有 色，铜具有 色，它们都具有 光泽。相同大小的三种金属片 最轻，说明 最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的 性。 3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发烫，说明金属具有良好的 ，所以常用 、 制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有 ，而且能在烹饪的食物中留有 ,人体如缺少这种元素易痪 症。 4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有＿＿＿＿＿，但小灯泡的亮度不同，最亮的是＿＿＿，最暗的是＿＿＿，所以平时一般不用＿＿＿导线，因为其＿＿＿＿、且易＿＿＿＿。铝作导线具有更广泛的用途，因为输送同量的电＿＿＿的质量只有_____的一半，且铝表面易生成致密的氧化膜，既耐腐蚀,同时又有一定的________。 5．测试铁、铝、铜的磁性，发现＿＿＿具有导磁性，可以用磁铁制起重机。 指点迷津 例题1 下列描述属于铁的物理性质及用途的是 （ ） A．具有银白色金属光泽，常用于制电线、电缆等。 B．具有银白色金属光泽，常用于制炒菜用的锅。 C．具有红色金属光泽，常用于制枪弹、炮弹等。 D．具有亮黄色金属光泽，常用于制各种首饰、装饰品等 思路分析要求从几种金属的物理性质及常见用途入手，大家较熟悉的铁、铝都为银白色，铁制品中最常见的是炒菜用的铁锅，铝制品中除铝锅外就是高压电线、电缆等。同学们大都见过子弹壳这主要是金属铜制造的，黄金最常见的用途就是制造各种首饰、装饰品，显得高贵、典雅。通过分析知道与铁相符合的只有（B） 例题2日常生活中我们接触到一些金属，如保温瓶胆上镀的是＿＿，用于制干电池外壳的是＿＿＿。体温表中的液体是＿＿ ＿。包装糖果的金属是＿＿ 思路分析有些金属和我们的关系非常密切，要求平时多留意我们身边的物质，多问多记，把用途和我们学到的金属的性质联系起来，真正做到学有所用，知道金属的用途都是由其性质决定的。 答案银；锌；汞；铝 基础评价 1．按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A．Fe B．Ca C． Si D．Al 2．下列元素符号均表示金属元素的一组是 （ ） A．Au Fe Pb Si B．Ag Cu Hg Al C．Mg Mn K S D．Zn Ne Na Ca 3．下列各组金属单质都具有银白色金属光泽的是 （ ） A．铜 铝 铁 B．锌 铁 铝 C．汞 锌 银 D．金 银 铜 4．下列叙述不属于铁的物理性质的 是 （ ） A．能被磁铁吸引，在电流的作用下能产生磁性B．铁在潮湿的空气中易变红 C．铁能抽成细丝 D．铁质地较软，能传热、导电 5．世界卫生组织经过严密的科学分析，认为中国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界进行大力推广，其主要原因是 （ ） A．坚硬、耐用不易破损 B．烹饪食物中留有铁元素 C．铁制品杀菌能力强 D．传热、保温性能较好 6．两包粉末一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是 （ ） A．观察颜色 B．用磁铁吸引 C．测定密度 C．在空气中加热 7．判断下列说法是否正确，在（ ）中用“∨”或“╳”表示正确与错误 （1）铁的导电能力比铜强 （ ） （2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性 （ ） 3 铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末 （ ） （4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽 （ ） （5）人体中含量最多的金属元素是铝 （ ） （6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼 （ ） 8．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为＿＿＿＿。 9．电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿。 这说明物质的用途主要是由物质的_______决定的，但还要考虑_________、_________、__________、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。 10．从化学发展简史中看到金属的使用，最先是青铜器，再后来是铁器时代，而铝的使用是近百年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是＿＿＿（填序号）（1）金属的延展性；（2）金属的导电性；（3）金属的活泼性；（4）金属在地壳中含量的多少；（5）金属冶炼的难易程度。 拓展探究 铜和铁是最常见的金属，但两种金属在性质上存在许多差异，请你列举至少三点予以说明。 化苑漫步 前景广扩的金属钛 金属钛（Ti）因为具有奇特的功能，而越来越引起人们的注意，被誉为“末来金属”。由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。钛具有极强的耐腐蚀能力。有一家化工厂做了一次实验，他们用铸铁、不锈钢、和钛分别做成三台泵，用来泵腐蚀性液体，结果其寿命分别为铸铁三天；不锈钢十天；钛泵连续工作半年仍然完好无损。钛对海水有惊人的抵抗力。一只钛盘放在海水中浸泡十年，表面看不到任何锈蚀的痕迹。 课时二 金属和金属矿物 自学导航 1． 丝在氧气中燃烧的现象 做此实验时须预先在集气瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。反应的类型为＿＿＿＿＿＿＿。 2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的＿＿＿＿＿＿，从而防止铝进一步＿＿＿＿＿。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由＿＿＿色变成＿＿＿色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿ 4．换反应是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 5．铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6．光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液 中反应的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反应的类型属于＿＿＿＿反应。 7．壳中金属元素的质量分数居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 8．的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、等。铜的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，铝的矿物主要有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿ 指点迷津 例题1 把一根光亮的铁钉放入稀硫酸中下列叙述正确的是 ①在铁钉的表面产生气泡 ②溶液的质量变小③铁钉的质量减轻④溶液由无色逐渐变为浅绿色 A．①② B．①③④ C．①②③ D．全部正确 思路分析铁能与稀硫酸反应放出氢气，故铁钉的表面有气泡产生，反应前的稀硫酸溶液为无色的，反应后生成的硫酸亚铁其溶液为浅绿色。 由化学方程式知每56克铁参加反应的同时生成2克氢气，铁钉的质量减少，溶液的质量增加56-2＝54克，故本题答案为（B） 例题2 下列化学方程式书写正确的是 （ ） A．4Fe 3O22Fe2O3 B. Fe H2SO4FeSO4 H2↑ C.2Fe 6HClFeCl3 3H2↑ D.2Fe 3CuSO4Fe2SO43 3Cu 思路分析铁在常温下干燥的空气中比较稳定，点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成的产物是Fe3O4而不是Fe2O3。 铁具有可变价2价和3价，但在置换反应中铁通常生成2价的化合物，因此A、B、C 三个化学方程式错误，故本题选 B 基础评价 1．下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是 A．铁 B铜 C。铝 D。银 2．下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是 A．它们都是银白色的 B．它们都能与稀硫酸反应 C．它们都与冷水反应 D．它们都可与氧气反应 3．下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液是 （ ） ① 铁质容器 ②铜质容器 ③铝质容器 ④银质容器 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．铝、铜、铁、锌等金属的本质共同 点是 （ ） A．都是有色金属 B．都具有银色的金属光泽 C．密度、硬度都很大 D．都有良好的延性、展性、导电导热 性 5．在自然界中有以游离态存在的金（ ） A．铁 B．金 C．铝 D．银 6．下列矿石主要成份表达错误的（ ） A．孔雀石[Cu2OH2CO3] B．赤铁矿（Fe2O3） C．黄铁矿（FeS2） D．赤铜矿（CuO） 7．等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是 （ ） A．Mg Al Fe Zn B．Al Mg Fe Zn C．Zn Fe Mg Al D．Zn Fe Mg Al 8．下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式 （1）铜粉（锌粉） （2）FeCl2溶液（CuCl2） 9．出镁、铜、氧气、盐酸两两间能反应的化学方程式，并注明反应的类型。 10．实验室要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个方案 两个方案中。较好的是＿＿（填序号） 理由是 你是否有更简便的方法，若有写出你的做法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 拓展探究 目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜。锌合金 金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验方法、现象、结论。 化苑漫步 金属之最 地壳中含量最多的金属元素铝 人体中含量最多的金属元素钙 目前世界上年产量最高的金属铁 导电、导热性能最好的金属银 硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇 密度最小的金属锂 课时3 铁的冶炼 合金 自学导航 1．工农业生产中用途最广，用量最多的金属是 A．铜 B．铝 C．金 D．铁 2．金属的冶炼是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程。 3．在地壳中含量居第二位的金属是＿＿＿，约占地壳总质量的＿＿＿＿＿＿＿ 4．用铁矿石炼铁主要的反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工业炼铁的主要设备是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。 5．生铁的含碳量为＿＿＿＿＿＿＿，钢的含碳量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 6．钢的冶炼原理是将＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿经反应后形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此生铁和钢的主要区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。 7．钢比生铁具有哪些优越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 8．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔合形成的具有＿＿＿＿的物质。 9．通常所说的“金属材料”既包括各种＿＿也包括各种＿＿＿＿＿＿＿＿。 10．合金具有许多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比纯金属大，＿＿＿＿＿＿低于组成它的成份金属。＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以制成不同的各种合金。 11．1000含氧化铁80的赤铁矿中含氧化铁多少吨。 含铁元素多少吨。 指点迷津 例题 下列关于生铁和钢的说法正确的是 A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可铸又可锻C．钢是用铁矿石和焦炭做原料炼制而 成的 D．生铁和钢的性能差别较大，主要由于生铁和钢的含量碳不同 思路分析生铁和钢是两种重要的合金，它们的主要成份依然还是铁，两者本质的区别是含碳量的不同。生铁的含碳量高，所以硬而脆，可铸不可锻。钢的含量低所以韧性好，可铸可锻。因此，两者性能的差别主要是由含碳量不同造成的。在自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，，冶炼生铁的原料是铁矿石、焦炭，而钢是用生铁来冶炼的，其原理就是将生铁中过多的碳除去，故正确的答案是（D） 基础评价 1．下列说法正确的是 （ ） A．生铁和钢都是铁的单质 B．生铁和钢都是铁的化合物 C．生铁和钢硬度比纯铁小 D．生铁和钢都是铁的合金 2．下列物质不属于合金的是 （ ） A．不锈钢 B．硬铝 C．氧化铜 D．黄铜 3．下列物质属于金属材料的是 （ ） A．青铜 B．铁矿石 C．焦炭 D．12K黄金 4．炼铁的主要原料是 （ ） ①铁矿石 ②石灰石 ③焦炭 ④一氧化碳 A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③ 5．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ） A．FeFe3O4 B．CCO2 C．Fe2O3Fe D．KClO3O2 6．今有赤铁矿样品10克，经实验分析，其中含氧化铁8克，该铁矿石中铁的质量分数为 （ ） A．80 B．70 C．56 D．30 7．某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图 （1）在上图方框中填出有关反应生成物的化学式 （2）写出反应的化学方程式 ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 8．炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标进行检测，现抽取6克样品，在足量氧气中充分燃烧最终收集到0.11克CO2，通过计算判断该样品是否已达钢的要求。 9．冶炼1000吨含杂质2.5的生铁，需含Fe3O485的磁铁矿多少吨 拓展探究 自然界有一种颜色美丽的铜矿叫孔孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]，它受热时会发生分解反应，生成一种黑色固体和两种气体，其中一种是水蒸气。请设计实验方案鉴定孔雀石加热分解的产物。 化苑漫步 “百炼成钢” “百炼成钢”比喻人经过长期的艰苦磨练，变得非常坚强、成熟。但是这里面却蕴含着许多丰富的化学知识。 我们知道历史上青铜器的使用早于铁器，主要由于铁的熔点较铜高，较难冶炼。早期的炼铁是将铁矿石和木炭一起在炼炉中加热，大约在1200℃的温度下得到一种含杂质较多的块炼铁，这种铁状若海绵，质地疏松，需要反复加热锻打除去其中的夹杂物，改善其机械性能，方可使用。在反复锻打铁块的基础上，我国劳动人民又摸索出了炼钢的技术。它是以块炼铁为原料在木炭火中加热，趁热打铁，少量的碳从铁的表面渗进去，夹杂物被挤出，含碳量调整至0.03－2之间，就炼成了钢，西汉时，为提高块炼铁渗碳钢的质量，人们增加了锻打的次数，由10次、20次增至近百次，这样可使钢的组织致密，成分均匀，从而进一步提高了钢的质量。这就是所谓的“百炼钢”，由此也就有了“百炼成钢”这一成语。 课时4 金属的防护和回收 自学导航 1．椐估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的＿＿＿＿ 2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟＿＿＿＿、＿＿＿＿等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为＿＿＿＿＿＿的过程。铁锈是＿＿＿＿物（填混合物或纯净物），主要成分是＿＿＿＿ 3．防止钢铁生锈的主要方法是用＿＿ 使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、 或镀上一层＿＿＿＿＿＿＿的金属。 4．未生铁的铁钉在下列情况中、生锈最快的是 （ ） 5．废金属是指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿丢的＿＿＿＿、_______，＿＿＿和＿＿＿的金属物品等。 废金属不但造成＿＿＿＿＿、还会造成＿＿、＿＿等有毒金属对环境的污染。 6．金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等。 指点迷津 例题1 菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是（ ） ①切湿咸菜后放置 ②切酸菜后放置 ③切完菜后洗净擦干 ④切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油 ⑤切完菜后用水冲洗。 A．⑤④③②① B．③②①④⑤ C．②①⑤③④ D．④③⑤①② 思路分析铁生铁实际就是铁与氧气和水等物质发生化学反应的结果所以铁在有水和氧气同时存在的情况下较易生锈，但由于酸能直接与金属发生置换反应，锈蚀最快，而食盐能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀，所以答案应选 D 例题2、废旧电池的处理问题越来越受到人们的关注，其首要原因是 （ ） A．防止电池内泄露出来的液体腐蚀其它物品 B．回收电池的石墨电极 C．回收电池的金属外壳再利用 D．防止电池中汞、隔等金属离子对土壤和水造成污染 思路分析废旧电池的回收是环保的一个重要项目，人人都有责任，从我做起，不乱扔废电池，其首要原因是电池中汞、隔等有毒金属对环境的污染，A、B、C选项也是废旧电池回收的原因，但不是首要原因。所以答案应选 D 基础评价 1． 生锈这种变化属于 （ ） A．物理变化 B．化学变化 C．剧烈氧化 D．缓慢氧化 2． 如图所示将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是 a A．a处 B．b处 C．c处 D．以上都有可能 1、 3．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐 2、 蚀速度最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在干燥、致密不透气的土壤中 C．在潮湿、疏松透气的土壤中 D．在潮湿、疏松不透气的土壤中 4．已知金属X具有下述性质 1它的主要矿物的化学成分是X2O3； 2它主要通过还原法冶炼而得； 3它的年产量位于金属之首 椐此推断X是 A．铜 B．铝 C．铁 D．钛 5．椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢产量的1/10，为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是 A．在铁制品表面镀上一层其它金属 B．在车、船的表面喷涂油漆 C．将使用后的铁锅洗净、擦干 D．用碱液将铁制品表面油膜洗净 6．世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 A．用金属铝制电缆 B．用铝制铝合金门窗 C．用铝合金制飞机材料 D．用铝制装碳酸饮料的易拉罐 7．铁在氧气中燃烧和铁生锈，虽然看到_______不同，但两个反应的__________是相同的，都是_________和__________发生的________的反应。 8．铝的化学性质比铁活泼，在空气中比铁更易氧化，但为什么铝制品却比铁制品耐用 9．农药波多液是用胆矾、熟石灰和水配制的，配药时能否用铁桶配制，为什么 10．徐州市一家化工厂处理含铜废料的生产流程如下 写出上述生产流程中跟铜直接有关的化学方程式。 拓展探究 有一工业废水，经分析其中含有大量的Ag、 Fe2 和部分泥沙，既污染环境又造成浪费。某工厂想从上述溶液中回收银并得到副产品硫酸亚铁。请你设计一个既经济又合理的实验方案。 化苑漫步 千年古剑不锈之迷 1965年在我国湖北江陵挖掘楚墓时，发现了两把寒光闪闪的宝剑，剑面上漂亮的黑色菱形格子花纹清晰流畅，并嵌着绿色玻璃装饰品。这两把宝剑长55.6cm，其中一把剑身上铸有“越王勾践自作用剑”八个字。这两把宝剑在地下埋藏了2000多年，至今仍然光彩夺目，非常锋利，毫无锈蚀。勾践剑在国外展出时，不少参观者都惊叹不已，称它是无价之宝。 9年后，在陕西秦始皇的从葬坑中又出土了三把宝剑，整体乌亮，锋利无比。它们在五、六米深的潮湿土壤里埋藏了2000多年，出土时居然毫无锈迹 我国科学工作者研究后发现古剑的成分是青铜，即铜和锡的合金。锡是一种抗锈能力很强的金属。因此青铜的抗锈能力自然比铁强。 课时 5石灰石的利用 自学导航 1．石灰石的主要成份是＿＿＿＿（填名称）。自然界中的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、珍珠等物质都含有＿＿＿＿（填化学式）。埚炉和水壶里的水垢主要成分也是＿＿。 2．石灰石可以作为＿＿＿＿。以石灰石为原料的主要产品有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿等国。石灰石经过长期的＿＿＿＿，可以变成＿＿＿＿＿。汉白玉是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的大理石。 3．＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿统称为碳酸盐。含有＿＿＿＿＿的物质都能跟盐酸反应放出二氧化碳。 4．写出下列物质的俗名和化学式 （1）氧化钙＿＿＿＿、＿＿＿＿＿ （2）氢氧化钙＿＿＿＿、＿＿＿＿ （3）碳酸钠＿＿＿＿＿、＿＿＿＿ （4）二氧化碳＿＿＿＿、＿＿＿＿ 5．石灰石经高温灼烧会转变成疏松的＿＿＿＿和＿＿＿＿。生石灰具有强烈的＿＿＿＿，因此常用它作＿＿＿＿。极易与＿＿反应，转化为＿＿＿＿，同时放出＿＿＿，也能跟空气中的＿＿＿＿反应生成＿＿＿＿＿。 6．熟石灰也能用建筑材料，其原理是吸收空气中的＿＿＿＿逐渐变成＿＿从而把砖、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、牢牢地粘合在一起。 7．在污染较为严重、经常下酸雨的地区，为什么一些大理石雕像、建筑、水泥路面都显得斑斑驳驳 指点迷津 例题1 已知草木灰的主要成份是一种含钾的化合物。取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，根椐上述现象推断草木灰的主要成份。并完成相应的化学方程式。 思路分析本题实际是碳酸根离子的检验，凡是含有碳酸根的物质都能与稀盐酸反应放出气体。根椐产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2，从而证明草木灰中含有碳酸根。所以，主要成分为K2CO3。化学方程式为 K2CO32HCl＝2KClH2OCO2↑ 例题2 明代诗人于谦曾写了千古的诗篇石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你用化学方程式表达所述的物质转化过程。 思路分析解答本题首先应想到与本节有关的三种物质石灰石、生石灰熟石灰。诗中所述体现的是上述三种物质的相互转变。第一句“千锤万凿出深山”指石灰石的开采，是物理变化。第二句“烈火粉烧若等闲”指石灰石高温煅烧变成生石灰；生成的CaO 为块状固体，它能与水反应生成粉状的CaOH2，因此“粉身碎骨浑不怕”；而CaOH2 在空气中吸收CO2转变为白色的CaCO3因此有“要留清白在人间”。 答案CaCO3 CaO CO2 ↑ CaO H2O═ CaOH2 CaOH2 CO2 ＝CaCO3↓H2O 基础评价 1．天安门前的华表是用汉白玉雕成的，它的主要成分是 （ ） A．CaO B．CaOH2 C．CaCO3 D．CaSO4 2．下列各组物质，其主要成分都可用同一个化学式表示的是 （ ） A．大理石、石灰石B．方解石、生石灰C．白垩、明矾石 D．汉白玉、熟石灰 3．检验某物质含有碳酸根离子最简便的方法是 （ ） A．放入水中不溶解 B．加入盐酸有气体产生 C．加入盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 4．在制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产中，都需要的原料是 （ ） A．纯碱 B．石灰石 C．粘土 D．生石灰 5．徐州市一乡镇充分利用当地资源优势发展水泥工业，请判断当地的哪种矿物质比较丰富 （ ） A．铁矿石 B．石灰石 C．孔雀石 D．水铝石 6.下列物质不能用生石灰干燥的是（ ） A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2 7．欲证明生石灰中有未烧透的石灰石，最简单的方法是 （ ） A．加热 B．加水、通入CO2 C．滴加稀盐酸 D．加入Na2CO3溶液 8．盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上常有一层白色固体，这种白色固体的主要成分是＿＿＿＿＿。可先用＿＿＿＿洗涤，然后再用水冲洗。写出洗去这种白色固体的化学方程式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9．牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程如下 CaCO3↓H2O 试回答 （1）写出A、B、C、D四种物质的化学式A＿＿＿＿B＿＿＿C＿＿＿D＿＿＿ （2）写出⑴⑵⑶三步反应的化学方程式 ⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 10．煅烧250吨含杂质的石灰石（杂质不分解），完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。 拓展探究 已 知鸡蛋壳是一种含钙的化合物，请设计实验证明鸡蛋壳的成分是CaCO3 1．写出所需仪器名称和药品 2．实验步骤 3．有关的化学方程式 化苑漫步 美丽的溶洞 中国溶洞有数百处，多分布在南方石灰岩地区。溶洞作为一种地下世界，展现在人们面前，给人以幽静、粗犷的自然美的感受。洞中各种溶蚀形态和钟乳石堆积物，塑造出五颜六色、光怪陆离的奇妙景致，可谓琳琅满目，被描写为“梦幻世界”、“人间仙境”。凡看过的人，无不为大自然的鬼斧神工而赞叹不已。这奇妙的自然景观是怎样形成的呢其实它的形成非常简单。自然界中的二氧化碳从空气、土壤，甚至地壳深处跑出来，溶解于水，使水略显酸性。这酸性溶液溶蚀“软弱可欺”的碳酸钙岩石，使岩石形成空洞。达到目的之后，二氧化碳又从水中逸出，再帮助碳酸岩又沉淀下来，形成钟乳石。 课时6 单元复习 一． 知识结构 典例分析有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种，根据以下实验回答问题 1． 取样，加热到高温时产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 2． 把足量的稀盐酸滴入到冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体。试推断 （1）该混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 （2）为证明可能含有的物质是否存在，可采用的检验方法是 写出实验1中发生反应的化学方处程式 。 思路分析此题综合考查了CaCO3的性质，酸与金属的反应，碳的化学性质。实验1中有使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是CO2，而产生CO2的可能性有Fe2O3C---，CuOC----，CaCO3 高温分解，无法确定一定有什么，没有什么，实验2将固体残渣溶于稀盐酸，沉淀全部消失，说明一定无铜生成，所以该粉末中一定不含有氧化铜，且一定有铁生成。那么该粉末中一定含有氧化铁和炭，而碳酸钙的生成物氧化钙固体也能全溶于酸，所以无法确定。要证明其一定存在，取原粉末滴加稀盐酸看是否有气泡冒出。 答案Fe2O3 、C ，CuO，CaCO3 检验方法取原样少许滴加稀盐酸看是否有气泡产生。 2Fe2O33C 4Fe 3CO2↑ 基础评价 1．下列物质块状和粉末颜色不相同的是（ ） A．铝 B．铜 C．铁 D．银 2．家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是 （ ） A．铁是电的导体 B．铁是热的导体 C．铁在空气中易生锈 D．铁不耐腐蚀 3．一种新型金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的金属在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是 （ ） A．锌 B．镁 C．钛 D．锰 4．两包粉末一包是铁粉，一包是氧化铜粉，快速将两者鉴别出来的方法是（ ） A．观察颜色 B．在空气中加热 C．测定密度 D．用磁铁吸引 5．下列物质属于纯净物的是（ ） A．赤铁矿 B．黄铜矿 C．溶液硫酸铜 D．四氧化三铁 6．下列物质不能由金属和盐酸直接反应 制得的是 （ ） A、氯化锌 B、氯化铁 C、氯化镁D、氯化铝 7．钢和生铁在成分上的主要区别是（ ） A．生铁含碳，钢不含碳 B．生铁不含碳，钢含碳 C．生铁含碳量比钢含碳量高 D．生铁含有杂质，钢不含杂质 8．钢铁制品在下列哪种情况下，最容易生锈 （ ） A．保持铁制品表面的干燥 B．自行车放在室外风吹雨淋 C．在铁制品表面涂上一层油 D．在车、船表面喷一层油漆 9．可用“CaCO3”来表示其主要成分的一组物质是 （ ） A．汉白玉和贝壳 B．石灰石和水泥 C．生石灰和熟石灰D．大理石和水泥 10．某石灰石样品中含有90的CaCO3 和10的SiO2该石灰石样品中钙元素的含量为 （ ） A．36 B．40 C．50 D．90 11．物质A是一种常见的液体，在一定条件下能发生如下变化根据下图填空 ①A是＿＿、B是＿＿、C是＿＿＿ ②写出（1）、（2）处发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③在（2）处除发生图示反应外，还可能发生的反应的化学方程式为 。 课时7 单元学习评价 一．选择（153分） 1．下列关于铁和铜的说法中正确 A．它们都是银白色 B．它们都可溶于稀盐酸 C．它们都能被磁铁吸引 D．它们都可与氧气反应 2．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 （ ） A．防止铁生锈且美观 B．增大硬度防止撞坏 C．增大厚度防止磨损 D．美观和杀菌消毒作用 3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确 的是 A．铁丝在干燥的空气中易生锈 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C．铁是地壳里含量最多的金属元素 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用 5．公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有周易参同契，书中描写道“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质是在强热的条件下 （ ） A．很活泼 B．很稳定 C．易氧化 D．易还原 6．下列物质中不属于合金的是 （ ） A．不锈钢 B．碳素钢 C．青铜 D．氧化铁 7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（ ） ①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥放在干燥处 A．③⑤ B．②④⑥ C．①②④ D．①④ 8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ ） A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 9．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的 是