312铝的氧化物与氢氧化物.ppt

3.1.2铝的氧化物与氢氧化物,常宗艳20091216,复习铝土矿冶炼铝的工艺流程,溶解,电解,灼烧,过滤,酸化,过滤,,,,,,铝土矿,NaOH溶液,残渣,二氧化碳,滤液,H2O,铝,,,,,,,,,,,,,一、氧化铝,1物理性质白色固体，硬度大，沸点高,世界上最大的蓝宝石“东方巨人”,世界上最完美的红宝石“卡门露西娅”,23.1克拉,刚玉坩埚,耐火砖,点火瓷头,耐磨的轴承,,rolex,,【演示实验】,[Al2O3化学性质探究],Al2O3,,不溶,水,溶解,溶解,,,②和酸反应Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al33H2O（Al2O3表现了碱性氧化物的性质）,③和碱反应Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH-2AlO2-H2O（Al2O3表现了酸性氧化物的性质）,两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物,实验室如何制备氢氧化铝,a、Al2O3和H2Ob、铝盐和碱,问题与讨论,√,现有2mol.L-1AlCl3溶液、6mol.L-1氨水、6mol.L-1NaOH溶液，制备少量氢氧化铝，观察并记录实验现象。,沉淀,沉淀,制备氢氧化铝,,沉淀溶解,,不溶解,【演示实验】,,AlCl33NH3H2OAlOH3↓3NH4Cl,,AlCl33NaOH3NaClAlOH3↓,,AlOH3NaOHNaAlO22H2O,思考,思考为什么不能用NaOH来制取AlOH3,因为生成的AlOH3会继续与NaOH强碱发生反应，溶解AlOH3,,氢氧化铝是否具有两性,【学生实验】,[AlOH3性质探究1],,AlOH3,酸,碱,,,强碱NaOH,弱碱NH3.H2O,强酸HCl,弱酸H2CO3,,,,,学生甲,学生乙,学生丙,学生丁,,[AlOH3性质探究1],溶解,不溶解,AlOH3,AlOH3,,[AlOH3性质探究1],溶解,不溶解,AlOH3,AlOH3,,氢氧化铝既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水。,不溶于弱酸和弱碱,两性氢氧化物,AlCl33NH3H2OAlOH3↓3NH4Cl,先沉淀后不溶解,沉淀,AlCl33NaOH3NaClAlOH3↓,AlOH3NaOHNaAlO22H2O,1、,2、,√,AlOH3的制备,1.在医学上的应用,------中和胃酸的作用,3.净水,2.牙膏的摩擦剂,AlOH3的应用,------明矾,------并具有优良的洁齿力,胃舒平,明矾的化学式KAlSO4212H2O复盐由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。明矾的净水原理1明矾的电离KAlSO42＝K＋Al3＋2SO42-2Al3＋3H2O＝AlOH3（胶体）3H,关于明矾净水,,,,,,HCl,NaOH或NH3H2O,,NaOH,HCl或CO2H2O,总结氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系,AlOH3,AlCl3,NaAlO2,下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是A、AlOH3是难溶于水的白色胶状沉淀B、AlOH3能吸附水中的悬浮物C、AlOH3能溶于氨水D、AlOH3属于两性氢氧化物,C,返回,既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的物质是A．NaHCO3B．AlOH3C．Na2SO4D．Na2CO3,AB,返回,一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．MgOH2和AlOH3,返回,C,,练一练,写出下列离子反应的离子方程式,①铝丝与稀硫酸反应,2Al6H2Al33H2↑,（2）氧化铝与足量盐酸反应,。,④氧化铝与氢氧化钠溶液反应,。,。,,Al2O36H2Al33H2O,Al2O32OH2AlO2H2O,,5氢氧化铝与足量盐酸反应AlOH33HAl33H2O6氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应AlOH3OHAlO22H2O,