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A卷 从矿物到基础材料 测试时间40分钟 测试总分100分 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量Zn65 Fe56 Mg24 Al27 第I卷（选择题 共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 （ ） A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱 2．（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ） A．4FeOH22H2OO2＝4FeOH3 B．2Fe2H2OO2＝2FeOH２↓ C．2H2OO24e＝４OH－ D．Fe－3e＝Fe3 4．在PH1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ MnO4－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ SiO32－ 5．下列物质①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥ 6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为2FeCl3Cu＝2FeCl2CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A．锌B．铁 C．铝 D．镁 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 8．下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 （ ） A．Fe OH2 B．Al OH3 C．CO D．CO2 9．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 （ ） A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2SO43 10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 11.下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2 Fe3＋＋2Cl－ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2＋十OH－＋HCO3- CaCO3↓＋H2O C．铝和烧碱溶液2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2↑； D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋4OH－ AlO2－＋2H2O 12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3和Fe2浓度相等则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 A．23 B．32 C．12 D．11 第II卷（非选择题 共52分） 三、（本题包括5小题，共43分） 13．（6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物形式为 _____ ____，写出和胃酸反应的化学方程式 ________________________ ____。 14．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。 如果药片已经失效，应如何检验写出主要步骤和现象 。 15．（10分）以下三例是常见的化学实验 ①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清； ②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体； ③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失； 回答下列问题 （1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系 （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么 。 （3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。 。 16．（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4、K、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示 加BaCl2溶液和稀盐酸 焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀 ① 无色无味气体 ② ③ 逐滴加入过量NaOH溶液 加Na2O2固体 白色沉淀 溶液 显紫色 ④ 白色沉淀 加入NaOH的量 沉淀的量 在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图 所示的相互关系。据此可知 ⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。 ⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两 种常见物质为（写化学式）___________和_________。 ⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式 ____________________ ___ ___ ______ 。 17．（8分）某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化 据此判断 1固体B所含物质的化学式为 ； 2固体E所含物质的化学式为 ； 3反应①的离子方程式为 。 四、（本题包括1小题，共9分） 18．（9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。 A卷4 从矿物到基础材料 1． B 2．C[说明]铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与硝酸铜的反应。其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。 3．D[说明]铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成Fe2 4．A[说明]B中MnO4－有颜色，C中AlO2－不能存在，D中SiO32－不能存在。 5．C 6．B[说明]由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe3反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。 7．C[全解] 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为Zn32.5g/mol、Fe28g/mol、Al9g/mol、Mg12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。 8．AC 9．A[说明] Fe2遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe3后遇硫氰化钾溶液显红色。 10．BC[说明]氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2氧化为Fe3。 11．BC[说明] A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）3。 12．A[全解]设已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量分别为X、Y。 2Fe3 Fe 3Fe2 2 3 X X 由题意得YX，所以，XY23。 13. 2MgO3SiO2nH2O， 化学方程式为2MgO3SiO2nH2O 4HCl2MgCl23SiO22n H2O [说明]本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。 14．保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2SO4；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。 [说明]本题需注意对Fe2与Fe3相互转化和Fe2与Fe3的检验等知识点的掌握。 15.（1）两个反应是连续的 （2）前一个反应的两个反应物中，必有某个 反应物过量（3）①2CO2 Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 ②2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2↑③4NaOH AlCl3 NaAlO2 3NaCl 2H2O [说明]本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。 16．（13分） （1）Fe3、Fe2、Cu2、NH4、CO32-共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分 （2）KAlSO42（或KAlSO4212H2O）2分 MgSO42分 （3）Mg22OH-MgOH2↓2分 Al33OH-AlOH3↓2分 AlOH3OH-AlO2-2H2O2分 （如写两个，其中一个是Al34OH-AlO2-2H2O给2分） [全解]溶液呈无色，说明溶液中无Fe3、Fe2、Cu2；通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有K；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2而无CO32-；加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4；根据第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3。 [点评] 本题是一道常见题，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。同时考查了学生分析、假设、推断的能力。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。 17．⑴Al2O3 ⑵NH42SO4、K2SO4；⑶AlO2-CO22H2OAlOH3↓HCO3-。 [说明]本题的突破口在于Al2O3具有两性。 18．[全解]设混合物中铁、铝的物质的量分别为为y、x 2Al 3H2 Fe H2 2mol 67.2L 1mol 22.4L y 3.36L x 5.6L-3.36L y0.1mol x0.1mol 铁的质量分数为（0.1mol╳56g/mol）/（0.1mol╳27g/mol0.1mol╳56g/mol）67.5