专题3 从矿物到基础材料(2).doc

班级 姓名 座号 装 订 线 专题3 从矿物到基础材料 南靖四中 王小利 时间70分钟 满分100分 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列产品不属于硅酸盐产品的是（ ） A、光导纤维 B、水泥 C、玻璃 D、陶瓷 2. 下列产品不含有下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是（ ） A、氢氧化钠 B、氢氧化铝 C、钡餐（BaSO4） D、氨水 3. 在以Al2O3为原料制备AlOH3时，X适宜用的试剂是（ ） A、NH3H2O B、CO2 C、NaOH D、HCl 4. 往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（ ） A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解 B、先有白色絮状沉淀，后又溶解 C、一直无明显现象 D、先无现象，后有白色絮状沉淀 5. 相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（ ） A、2∶3 B、3∶1 C、1∶1 D、1∶2 6. 熔化烧碱应选用的坩埚是（ ） A、Al2O3坩埚 B、陶瓷坩埚 C、石英坩埚 D、铁坩埚 7. 某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A、Mg2 AlO2- B、Na SO42- C、Cu2 SO42- D、Na CO32- 8. 下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得（ ） A、FeCl2 B、FeCl3 C、CuCl2 D、AlCl3 9. 下列金属的冶炼原理错误的是（ ） A、MgCl2 Mg Cl2↑ B、2Al2O3 4Al 3O2↑ C、2Fe2O34Fe 3O2↑ D、2HgO 2Hg O2↑ 10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A、偏铝酸钠中通足量的CO22AlO2- CO2 3H2O ＝ 2AlOH3↓ CO32- B、氯化铝溶液与足量氨水反应Al3 4OH- AlO2- 2H2O C、氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应Al3 3OH- AlOH3↓ D、氧化铝和适量的烧碱溶液反应Al2O3 2OH- 2AlO2- H2O 11. 某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（ ） A、Fe2 B、Fe3 C、Al3 D、Cu2 12. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（ ） A、BaCl2溶液、B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、FeNO33溶液 13. 向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 14. 2Al2O3 4Al 3O2↑ 用双线桥标出电子转移的方向和数目，当产生2mol Al时，转移的电子数为（ ） A、2 mol B、6 mol C、12 mol D、24 mol 15. 某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2、2 mol Fe3，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（ ）注假设反应前后溶液体积不变 A、7 molL-1 B、5 molL-1 C、4 molL-1 D、3 molL-1 16. 物质的量均为0.01 mol 的Fe2O3 、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5 molL-1 NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为（ ） A、4 mL B、12 mL C、24 mL D、28mL 二、填空题（26分） 17. （8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）高炉炼铁中，用CO还原Fe2O3得铁单质 （2）工业上用FeCl3溶液和Cu板制作印刷电路板，请写也该原理的离子方程式 （3）实验室装NaOH等碱性溶液时，不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） （4）2Fe3 2I- 2Fe2 I2 氧化剂是 ，还原剂是 18. （10分）如何用所提供的试剂除去各溶液中的杂质（括号内的物质为杂质），将所选答案序号填入相应的空格内。 欲提纯物质与杂质 所选试剂 Fe Al Al2O3 [ AlOH3] FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2 SiO2 CaCO3 供选择的试剂、方法 A、还原性铁粉 B、新制氯水 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 E、加热 19. （8分）一个体重为50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁以Fe2、Fe3的形式存在。Fe2易被吸收，给贫血者补铁时，应补充含有Fe2的亚铁盐（如FeCl2）。服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体对铁的吸收。请用“氧化”或“还原”回答下列问题 （1）人体内经常进行的转化，在过程A中，Fe2做 剂，在过程B中Fe3被 。 （2）“服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2”这句话指出，维生素C具有 性，被 。 三、推断题 20. （14分）A是一种红棕色的金属氧化物，B、D是金属单质，其中D是目前使用最广泛的金属，G是一种难溶于水的白色絮状物，受热易分解，反应①可用于焊接铁路钢轨，它们之间可发生以下转化关系（部分生成物未写出） （1）、写出下列物质的化学式 A 、C 、F 、G （2）、写出反应①、②、③化学方程式 反应① 反应② 反应③ 写出反应④、⑤的离子方程式 反应④ 反应⑤ 四、计算题 21. （12分）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3摩尔电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克需氧化铝多少克 专题3 从矿物到基础材料 专题小测（B）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B C D B D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C A B C C 二、填空题 22. （10分）（1）3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 （2）2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 （3）SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O （4）FeCl3 KI 23. （10分）C E A B D 24. （8分）（1）还原 还原 （2）还原 氧化 25. （14分）（1）、 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 AlOH3 （2）、反应① 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 反应② Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 反应③ AlCl3 3NH3H2O AlOH3↓ 3NH4Cl 反应④ 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl- 反应⑤ 2Fe3 Fe 3Fe2 26. （10分） 1.5 molL-1 3.5 molL-1 苏教版 化学1 第 5 页,共 5 页