第一节 开发利用金属矿物和海水资源.doc

中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 1.05春上海中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 2.H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是 A 用H2的高 B 用金属的高 C 二者相同 D 无法比较 3.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（ ） A．672mL B336mL C大于672mL D小于336mL 4.甲、乙、丙三种溶液中各有一种 （ 为 或 ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） A、 B、 C、 D、 5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 6.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应Cu2S2CuO 4CuSO2↑。下列叙述正确的是 A．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与SO22H2S3S2H2O是同一类型 B．该反应从氧化还原的电子转移角度看，与6NO28NH37N212H2O是一种类型 C．该反应中，氧元素氧化了硫元素 D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂 7.2005上海化学）下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 2NaCl熔融 2Na＋Cl2 B. MgO＋H2 Mg＋2H2O C. Fe3O4＋CO 3Fe＋4CO D. 2HgO 2Hg＋O2 8.钛Ti是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高，可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石FeTiO3的方法来制取二氧化钛，再用二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应①FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O；②TiOSO42H2OH2TiO3↓H2SO4；③H2TiO3 TiO2H2O；④TiO22C2Cl2 TiCl4↑2CO↑；⑤TiCl42Mg2MgCl2Ti。 ⑴针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是 A．反应①是非氧化还原反应 B．反应②生成了两种酸 C．反应④中的TiO2是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强 ⑵钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是填写代号。 A．钛是像金、铂一样的不活泼金属 B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜 C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应 9.A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示部分产物已略去。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题 ⑴A物质的化学式__________，H物质的名称为 ___________。 ⑵G J的实验现象___________________，化学方程式为___________________________。 ⑶D与C高温下反应的方程式为 _____________________________。 ⑷D与盐酸反应的离子方程式________________________，所得溶液的颜色为_______________。 研析A为高熔点的固体，由题意知电解熔融的A可制取的C可与红棕色固体D反应又生成A，A既能与与NaOH反应，又能与HCl反应，可推测A为Al2O3，D为Fe2O3，然后逐一验证可知上述假设是正确的。 10.全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL－1。其工业提取法有 ⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有①_________________写出化学方程式；②3Br23CO32-BrO3-5Br-3CO2↑；③BrO3-5Br-6H3Br23H2O。其中反应②中氧化剂是____________，还原剂是___________ ⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。 ⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸 11.古代的“药金”外观与金子相似，常误认为是金子现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件。冶炼方法如下将碳酸锌、赤铜矿Cu2O和木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。试回答下列问题 ⑴“药金”的主要成分是___________。 ⑵有关的化学反应方程式是______________________________ 。 ⑶利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法________________________ 。 12.2006广东地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10OH8］和方解石CaCO3组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。 ⑴方解石的失重百分比为 __________ 。 ⑵计算矿物中高岭石的质量分数。 参考答案 1.B。2.A。3.C。4.A。5D。6.D。7.B。8.⑴C，⑵B。 9.⑴Al2O3、偏铝酸钠；⑵白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、4FeOH2O22H2O4FeOH3；⑶Al2O32Fe Fe2O32Al；Fe2O36H2Fe33H2O，黄色。10.⑴Cl22Br-2Cl-Br2，Br2，Br2。⑵Br2SO22H2O2HBrH2SO4。⑶分液漏斗、烧杯，②。 11.⑴铜和锌，⑵ZnCO3 ZnOCO2，2ZnOC 2ZnCO2↑，2Cu2OC 4CuCO2↑，⑶测其密度、实验看其是否与盐酸或硝酸反应。 12.⑴方解石的失重百分比为44。⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5 中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 版权所有中学学科网