非金属及其化合物(5).doc

第四章 非金属及其化合物 复习学案 复习目标 1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。 2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。 3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。 4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。 一．无机非金属材料的主角硅 含量硅在地壳中含量为 ，居第 位。 存在硅在自然界中以 （“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成 基本元素。 原了结构特点原子结构示意图 ，硅原子既不容易 也不容易 电子，因而性质比较 ，在其形成的化合物中，硅通常显 价。 1．二氧化硅和硅酸 （1）二氧化硅 硅是一种亲氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。 结构①SiO2 存在的形态有 和 ，统称为 。 ②SiO2晶体的基本结构单元是 ，原子个数比SiO 。 ③无色透明的石英晶体叫 ，具有彩色带状或层状的称为 。 物理性质SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。 化学性质①与氢氟酸反应方程式 ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。 ②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式 SiO2与NaOH反应方程式 ； 思考实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因 用途①信息高速公路的骨架 ；② 是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④ 制作工业饰品。 （2）硅酸 制法硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式 ，产生现象是 。 化学性质①弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式 。该反应的原理是 。 ②不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”，常作实验室中的干燥剂。 2．硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。 特点种类 ，结构 ，绝大部分 溶于水，化学性质 。 表示常用金属氧化物二氧化硅水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4） ； 高岭石[Al2Si2O5OH4] ； 硅酸钠其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。 陶瓷原料是 ，经 而成的。举三例陶瓷产品 。 玻璃制取普通玻璃原料是 ，设备是 ，普通玻璃的成分是 。 水泥制取水泥原料是 ，设备是 ，水泥的成分是 3．硅单质 ①存在形式硅以 和 两种形式存在。 ②结构晶体硅结构同 相似。 ③性质晶体硅是 固体，熔点 “高”或“低”，硬度 “大”或“小”。它是良好的 材料。常温下，硅的化学性质 “活泼”或“不活泼” 硅与NaOH溶液的反应 ④用途写出硅的两种重要用途 。 二.富集在海水中的元素氯 氯的原子结构示意图 ，由此可知氯原子易 “失去”或“得到”电子，表现为典型的 “金属”或“非金属”性.氯在自然界中是以 态形式存在。 1．氯气 （1）实验室制法反应方程式 。 （2）物理性质氯气是 色，具有 气味的 气体。（思考如何闻氯气的气味） （3）化学性质 ①与金属反应 Cu与Cl2反应方程式 ；现象 Fe与Cl2反应方程式 。现象 ②与H2反应方程式 ，现象是 。 ③与H2O反应氯水是 色，部分Cl2与水作用的方程式 。HClO具有强氧化性，因而能 ；HClO不稳定，分解反应方程式 。 思考将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么为什么 ④与碱反应Cl2与NaOH反应方程式 ，该反应常用于实验室中吸Cl2；NaClO为 成分。Cl2与CaOH2反应方程式 ，漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示） ；酸性H2CO3 （“”或“”,下同）HClO，所以漂白粉应 保存；稳定性次氯酸盐 次氯酸， （4）用途写出Cl2的三种重要用途 。 2．氯离子的检验 检验Cl-常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除 离子的干扰。（思考如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液） 三．硫和氮的氧化物 硫俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。 写出反应方程式Fe与S ；Hg与S ； S与H2 ；S与O2 。 1．二氧化硫和三氧化硫 （1）二氧化硫是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。 化学性质①酸性氧化物 SO2与NaOH ； SO2与CaOH2 ； SO2与H2O 。 可逆反应是指在 下，既能向 进行又能向 进行的反应。 ②还原性 SO2与O2 SO2与氯（或溴）水 ③漂白性 原理SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。 （2）三氧化硫SO3是 色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式 SO3与H2O 工业制 ； SO3与NaOH ；SO3与CaO 。 （3）二氧化氮和一氧化氮 ①N2是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式 。 ②NO是 色 毒气体， 溶于水。NO与O2 反应方程式 。 ③NO2 是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。 思考现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收 3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 （1）SO2 在燃烧或冶炼时生成的。 产生NO2的反应式 。 （2）酸雨是指 的降水。写出形成酸雨的反应式 。 四．氨 硝酸 硫酸 氮的固定是指将 转变为 。 自然界固定氮有途径有 。 工业合成氨的方程式为 。 1．氨 （1）物理性质氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。 （2）化学性质①与水反应 NH3 H2O ⇌ ⇌ 。 NH3H2O 思考氨气的喷泉实验说明了什么CO2、Cl2、NO2能做喷泉实验吗 ②与酸反应 NH3 HCl ；NH3 H2O CO2 ； NH3 H2SO4 ； 思考将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象为什么 ③氨的催化氧化 氨与灼热的氧化铜反应 氨与（少量、足量）氯气反应 、 （3）写出氨气的三种重要用途① ，② ，③ 。 （4）氨的制法反应方程式 ；制取装置同制 相同；用 干燥，用 收集；验满的方法是 ；棉花的作用是 。 2．铵盐是指 组成的盐。铵盐 溶于水。 （1）热的不稳定性 NH4Cl  ；NH4HCO3  。 （2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式 ； NH42SO4 与NaOH反应方程式 。 思考怎样检验铵盐溶液 3．硫酸和硝酸的氧化性 （1）浓硫酸的吸水性吸收物质中的湿存水，常用作干燥剂。 （2）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按HO 脱去，例如 。 （3）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式 ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 （3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ， 产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。 上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。 思考为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸 （4）写出硫酸的三种重要用途 。 练 习 1．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（ ） Ａ．NaCl溶液 Ｂ．Na2SiO3溶液 Ｃ．氢氟酸 Ｄ．NaOH溶液 2．下列物质的主要成分不是SiO2 的是（ ） Ａ．硅石 Ｂ．玛瑙 Ｃ．石英 Ｄ．金刚砂 3．按照HCl、（ ）、CaClO2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填 入括号（ ） A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7 D．Cl2 4．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体 5．下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） A．H2SiO3 B．FeCl2 C．SO3 D．NH3 6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ） A．石蕊试液 B．品红溶液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液 7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ） A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 9．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ） A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低 10．下列叙述不正确的是（ ） A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气 11．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ） A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42－ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－ C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液 12．将下列性质的编号，填入各小题后面对应的括号中 A．脱水性B．酸性 C．氧化性 D．吸水性 （1）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。（ B ） （2）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（ C ） （3） 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（ A、C ） （4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（ B、C ） （5） 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（ B ） （6）浓H2SO4敞口久置会增重。（ D ） 6