福建宁德2013高中毕业班单科质量检查--化学.doc

七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载 2013年宁德市普通高中毕业班单科质量检查 化学试题 时间90分钟分值100分） 相对原子质量H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 V-51 Cu-64 第I卷选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小鹿，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A.自行车钢架生锈主要是电化学腐烛所致 B.少量石膏加入豆浆中，能使豆浆凝结 C.我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的碘化钾（KI D.可通过食用铁强化酱油，补充人体所需的铁元素 2.在自然界中只能以化合态存在的元素是 A.氧B.氯C.硫D.碳 3.下列说法错误的是 A.高粱果实的主要成分为淀粉 B.饮酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量超标的驾驶行为 C.煤矿矿井中的瓦斯（主要成分是CH4含量超标容易引起爆炸事故 D.一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.2.8 g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1 NA B.NaHCO3溶液中含有数目为0.3NA C.18gI中所含中子数为10NA D.224 LHCl气体中含有分子数为0.1 NA 5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的离子半径是同周期元 素形成的简单离子中半径最小的。下列说法正确的是 A.常温下X的单质与浓硫酸不反应 B.Y的氢化物只有一种 C.W的单质存在同素异形体 D.Z的氧化物排放不会造成环境污染 6.下列叙述正确的是 A.化学反应都伴随能量变化 B.放热反应都能自发进行 C.阳离子都只有氧化性 D.由非金属元素组成的化合物都是共价化合物 7.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、 AlOH3 ③Fe、FeNO32 ④Na2C03、NaHCO3 A.①②③④B.①②C.③④D.①③ 8.强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9.下列实验正确的是 A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH B.用托盘天平称取11.7g NaCl晶体 C.用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液 D.用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 10.置换反应则不可能是 A. HClB. NaOHC. SO3D. CO 11.从海水中提取镁的流程如下图。下列说法正确的是 A.从海水中得到食盐采用降温结晶法 B.MgCl2晶体脱水应在HC丨热气流中进行 C.上述流程没有发生氧化还原反应 D.电解MgCl2溶液也可以得到镁和氯气 12.常温下，下列溶液一定呈酸性的是 A.定体积pH9的NaOH溶液加水稀释IO3倍 B.0.1 mol-L-1某碱溶液和0.1 mol-L-1盐酸等体积混合 C.0.1 mol L-1氨水和0.1 mol-L-1氯化铵溶液等体积混合 D.pH ll的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合 13.磷酸铁锂电池（LPF是一种新型钮电池，其正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质，化学方程式为。下列说法正确的是 A.放电时，电池内部Li向负极移动 B.放电时，FeP04得到电子 C.充电时，石墨电极接电源的正极 D.充电时，电解池阴极反应式为 14.甲酸甲酯水解反应方程式为ΔH0.某温度下，V L溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间 t的变化如下图（假设溶液体积不变。下列说法正确的是 A.温度升髙，该反应的平衡常数减小 B.O〜1Omin，HCOOCH3的平均反应速率 C.HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变 D.80min时，达到平衡，反应物转化率相等 15.电化学法可消除甲醇（CH3OH对水质造成的污染。其原理是通电后被氧化成 ,生成的把水中的甲醇氧化。某学习小组用右图装置进行实验。下列说法错误的是 A.阳极电极反应式 B.-向阳极移动 C.阴极电极反应式 D.电解一段时间，溶液pH增大 第II卷非选择题（共55分） 二、（本题包括2小題，共18分） 16.6 分） 根据下列图示回答问题 1图1是A，B两种玻璃仪器的截图。写出仪器名称A_______,B________ 2称取4.00g NaOH固体，配制100 mL定物质的量浓度的溶液，将所得溶液存 放在试剂瓶后，贴上标签（如图2。请你在图2标签上填写有关信息。 3如图3所示，用超薄材料制成的气球充有空气，开始时气球沉于烧杯底部，从分 液漏斗缓慢滴入试剂后，气球从烧杯底慢慢浮起，最后悬于烧杯口。装置中产生 的气体可能是_______ 填序号。 A. CO2B. H2C. Cl2D. O2E. NH3 17.12 分） 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。 1装置A中反应的化学方程式_____________________ 2实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_______ 填序号）。 a.品红溶液b.稀盐酸c. BaCl2溶液d.稀硝酸 3实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是________。 4实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有 CuO、CuS, Cu2S0常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化 为Cu2O和S02。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分 ①步骤2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是_______。 ②黑色固体的成分是_______；_______。 三、（本题包括2小通，共22分） 18.10 分 已知反应。回答下 列问题 1在上述反应中，氧化剂是_______,在标准状况下，生成1.12 L O2时转移的电子数为_______。 2上述化学方程式中，在元素周期表中位置相邻的某两种元素，下列一定能判断它 们金属性或非金属性强弱的是_______ 填序号）。 a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢 3用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。 则溶液中_______填“ ”、“ ”或“”。 4已知CN2的性质与Cl2相似，CuCN2固体受热分解生成一种白色固体和一种气 体。写出CuCN2受热分解的化学方程式_______。 19.12 分 X、Y、Z、Q, W五种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元 素组成，常温下,O.OlmoKT1甲溶液的pH12，工业上常用电解QW饱和溶液生产 甲。请填写下列空白。 1Q的离子结构示意图为_______。 2工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为_______。 3常温下，往甲溶液中通入二定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙。 ①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是______________ ②溶液乙中某种溶质与FeOH在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离 子方程式为_______ 4在830K, 2 L密闭容器中发生反应YZg X2ZgYZ2g g，此温度 下该反应平衡常数尺1。若YZ和起始的物质的量分别为4.0 mol、6.0 mol,5 min后反应达到平衡，用表示的反应速率为_______,平衡时YZ的转化率为_______。 四、（本题包括1小题，共15分） 20. 15 分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。 1钒主要用来制造钒钢。钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____填序号 A.钒在常温下，化学活泼性较弱 B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜 C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度 2在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐 2V043 H2O V2O74- 20H－① 在温度较高时-焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐 V2O74- H2O2V03－ 20H－② 反应②平衡常数的表达式K ____________ 3已知某温度下4Vs 502g 2V205s ΔH-1551 kJ.mol－1 4Vs 302g 2V203s ΔH -1219 kJ.mol－1 2H2g 02g 2H20l ΔH -571.6 kJ.mol－1 写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式____________________ 4用钒酸钠Na3VO4溶液（含P043、Si032-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下 ①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是__________ ②在25C时，Ksp[Mg3PO4] 1.Ox 10-26,若净化后溶液中的Mg2的平衡浓度为 1.0 x10-4mol.L_1,则溶液中cP043- ________。 ③加入NH4Cl,加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为________ ④为测定产品纯度，称取产品mg,溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取5.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol.l-1 Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为V205 6HC1 2KI 2VOCl2 2KC1 I2 3H20 I2 INa2S2O3 Na2S4O6 2NaI 若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL,则该产品的纯度为________用含m、a、b的代数式表示。 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载