高一化学天然气的利用 甲烷课件 苏教版.ppt

第一单元化石燃料与有机化合物,专题三有机化合物的获得与应用,有机物的主要性质特点,1、种类繁多已发现和合成的有机物达到3000多万种（无机物只有几十万种）,2、物理性质方面难溶于水、易溶于有机溶剂；熔点低，水溶液不导电。（大多是非电解质、固态是分子晶体）,3、易燃烧，热不稳定大多含有碳、氢元素,受热分解生成会生成碳、氢气等单质,4、反应复杂、副反应多（共价化合物，涉及到共价键断裂和形成）,有机物的以上性质特点与其密切相关,结构,,有机物中碳原子成键特征,1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键,2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元,原因,1、有机物含有碳元素的化合物为有机物但CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物CN-、SCN-等看作无机物2、组成元素碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,有机化合物（有机物）,3、烃仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称为烃。甲烷是最简单的烃,,通式CxHy,千年的希望“可燃冰”可燃冰是天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”储量较大，可燃冰将成为最理想替代能源。,,1天然气的利用、甲烷,已知甲烷的密度在标准状况下是0.717g/L，含碳75，含氢25。利用这些数据怎样确定甲烷的分子式,探究活动,②最简式法（最简式分子中各原子原子个数比）,,分子式的确定,①分析法,密度求算公式M22.4,电子式,结构式,分子式CH4,一、甲烷的组成与结构,正四面体型,二、甲烷的物理性质,无色无味的气体极难溶于水密度比空气小（0.717g/L（标况）,存在天然气、沼气、坑道气,①现象明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热,1、氧化反应,甲烷在点燃之前要验纯，否则可能发生爆炸,三、甲烷的化学性质,③热化学方程式书写,②如何检验生成H2O和CO2,（1）甲烷的燃烧,,褪色,2、取代反应（P56）,现象,氯气的黄绿色逐渐消失,瓶内有少量白雾产生,瓶壁上有油状液滴生成,集气瓶中液面上升,,甲烷通常情况下较稳定，遇强酸、强碱、强氧化剂不反应,,注意,1.不要放在阳光直射的地方2.甲烷与氯水不反应,卤代烃烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物,常温下，一氯甲烷是气体，其余是液体三氯甲烷俗称“氯仿”三氯甲烷、四氯甲烷是重要的溶剂四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂,CH4与Cl2反应后产物有几种哪些是有机物哪种产物最多,思考,五种；一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷氯仿,四氯化碳等4种都是有机物;HCl最多,3、甲烷的受热分解,甲烷在隔绝空气并加热到1500℃的条件下分解,四、甲烷的利用（P56）1、制造制冷剂氟利昂2、氧化制备甲醇3、裂解制造炭黑,稳定性甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾褪色,物理性质,化学性质,氧化反应（燃烧）,分解反应,取代反应,决定,反应,无色无味的气体极难溶于水密度比空气小,甲烷的结构正四面体,小结,,烷烃,在烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的其余价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都得到充分利用而达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃,CnH2n2,（n≥1）,要点1、碳碳单键2、链状3、“饱和”每个碳原子都形成四个单键,常见烷烃的球棍模型,乙烷,丁烷,丙烷,异丁烷,1、它们对应的结构式,乙烷HH丙烷HHH|||||H－C－C－HH－C－C－C－H|||||HHHHH丁烷HHHH异丁烷H|||||H－C－C－C－C－HHC－H||||HHHHHH||H－CCC－H|||HHH,,2、它们的电子式如何写呢,对结构式做适当变形,例HHHHH|||||HCCCCCH|||||HHCHHHH|H,3、它们对应的结构简式,CH3CH3,CH3CH2CH3,CH3CH2CH2CH3,CH3CHCH3CH3,烃基烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。烷烃失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基。用“R”表示,甲烷甲基亚甲基,乙烷乙基,丙烷丙基,烷烃的性质,1、物理性质,物理性质,随碳原子数的增加，在常温下，状态＿＿＿；沸点＿＿；相对密度＿＿＿,碳原子数小于4的烷烃在常温下是＿＿态,练一练下列物质中属于烷烃的是CH2＝CH2、CH3－CH2－CH2－CH2－CH3,同系物,结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物,碳原子均间均以单键结合CnH2n2链状碳原子数不同,同系物的特点结构相似、组成相同,小问题,3、分别写出甲基、乙基、丙基、异丙基的结构简式和电子式,1、写出甲烷、乙烷、丙烷的结构简式,2、写出⑴氢氧根离子的符号和电子式；⑵羟基的符号和电子式,