第四章_第一节_无机非金属材料的主角——硅[1].ppt

●考纲定标1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。,●热点定位1．金刚石、石墨、晶体硅、SiO2的结构及性质比较。2．Si、SiO2的性质及应用。3．Si、SiO2的制备方法及相关实验。,第四章,第一节,抓基础,析考点,提能力,,,,一、碳、硅单质1．单质的存在形态、物理性质和用途,游离态和化合态,化合态,高,大,小,良导体,灰黑,高,大,金刚石,石墨,半导体,2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。,无,有,不,2．二氧化碳和二氧化硅的比较,空间网状立体,大,高,固,低,4HFSiF4↑＋2H2O,CO2＋H2OH2CO3,SiO2＋,,SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O,橡胶,CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O或CO2＋NaOHNaHCO3,Na2SiO3＋2HClH2SiO3↓＋2NaCl,碳酸,干燥剂,Si、O和金属,K2OAl2O36SiO2,3．传统无机非金属材料1普通玻璃①主要原料、、。②主要成分、、。2普通硅酸盐水泥①主要原料、。②主要设备。,石灰石,纯碱,石英,CaSiO3,Na2SiO3,SiO2,石灰石,黏土,水泥回转窑,[特别提醒]常见与强碱溶液反应生成H2的固体单质有Al和Si，能够置换出H2O中氢的非金属单质为碳，这些特征反应常作为推断题的突破口。,[例1]2011山东高考某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定,[解析]本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si＜C，因此气态氢化物稳定性SiH4＜CH4，D项错误。,[答案]A,1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④,解析水晶、光导纤维的主要成分均是SiO2，并不是硅酸盐或硅单质。答案C,2．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，可与碱反应，但不能与任何酸反应B．SiO2溶于水可制得硅酸C．SiO2常用于制造光导纤维D．硅酸盐比较稀少，发现后要作为文物收藏起来,解析A项SiO2可与氢氟酸反应，B项SiO2不溶于水，D项硅酸盐很普遍，没有必要作为文物收藏。答案C,1．CO2与碱、盐溶液的反应,[特别提醒]CO2与多种溶液反应时要注意反应的先后顺序，如CO2通入NaOH、Na2CO3混合溶液中，先与NaOH反应，再与Na2CO3反应，一方面可从NaOH碱性强于Na2CO3，另一方面Na2CO3若先与CO2反应，生成的NaHCO3将会与NaOH反应生成Na2CO3，说明CO2不可能先与Na2CO3反应。,[例2]将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是,[解析]经计算可知混合液中含nNaOH＝0.01mol，nNa2CO3＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HClNaCl＋H2O，②Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。[答案]C,1CO2属于酸性氧化物，会与碱反应且能生成两种盐酸式盐和正盐，其中CaCO3、BaCO3、MgCO3难溶；而CaHCO32、BaHCO32、MgHCO32易溶。2CO2对应的酸为H2CO3，其酸性强于H2SiO3、HClO等，因而能与这些酸所对应的盐发生反应。,3．2010湖南师大附中模拟将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为,答案C,4.下列物质的反应过程符合图示过程的是A．向CaCl2溶液中通入过量CO2B．向水玻璃溶液中通入过量CO2C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向水玻璃溶液中加入过量盐酸,解析A项不反应；B项中沉淀不溶解；C项先生成CaCO3，然后CaCO3与CO2、H2O反应生成CaHCO32，符合题意；D项中生成的沉淀不溶解。答案C,点击图片进入创新演练经典化,