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第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,金属材料的实际应用,金属材料的实际应用,一、金属的物理性质,钠Na镁Mg铝Al铁Fe铜Cu思考：金属有哪些物理通性？,金属的物理通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性,二、金属的原子结构,金属的原子结构特点是什么？决定了金属的性质特点是什么？,最外层电子数较少易失电子，单质表现还原性,三、化学性质1.金属与非金属的反应,NaMgAlFeCu-------
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第一节,金属,化学性质
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第三篇金属压力加工,概述金属在外力的作用下产生塑性变形，得到预定形状与性能的制件（毛坯或零件）的加工方法，又称压力加工、塑性成形。各类钢和大多数有色金属及其合金都具有一定的塑性，可在热态或冷态下进行压力加工。,f1,根据受力和变形特点，锻压成形有以下几种形式:,1．轧制金属坯料依靠摩擦力，在两个回转轧辊的间隙中连续通过轧辊而受压变形，以获得各种产品的加工方法。,f4,２．拉拔将金属坯料拉过拉拔模的
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第一章,金属塑性变形,金属,塑性变形
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第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属的反应,2,1．了解常见金属的活动性顺序。2．了解常见金属与非金属的反应。3．了解金属的通性。,3,一、金属的通性1．物理性质,4,(2)与酸的反应①Mg与盐酸反应的化学方程式为：②Fe与稀硫酸反应的化学方程式为：(3)与盐的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为：；②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为：。,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,
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第一节,金属,化学性质,第一,课时
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第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,高压钠灯,铝的化合物,structureofheme,血红蛋白中含有Fe2+,各个工厂中的钢铁设备,彩色玻璃中有氧化亚铜,青铜器司母戊鼎,地壳中金属元素的含量,大多数金属在自然界以化合态存在,可能是？,金属比较活泼,,,,,思考与交流,金属的物理性质有哪些？,思考与交流,1举例说明金属能发生那些化学性质。,2完成下列反应的方程式,3画出NaMgAl的原子
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第一节,金属的化学性质,金属,化学性质
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第一节开发利用金属矿物和海水资源,第一课时,金属矿物的开发和利用,部分金属矿物,部分金属矿物,蓝铜矿,含铁的红色石英,纤磷锰铁矿,金矿石,自然界中绝大多数金属以化合态存在只有少数金属以游离态存在（金、铂）,思考：1、金属冶炼指什么？金属冶炼的实质是什么?2、为什么不同金属的冶炼方法不同？3、金属活动顺序与金属冶炼有什么关系？,,金属的冶炼:将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程
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第一节,开发利用金属矿物和海水资源,开发利用,金属,矿物,海水,资源
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第一单元金属键金属晶体,专题3微粒间作用力与物质性质,已学过的金属知识,金属的分类,按密度分,冶金工业,按储量分,分析：通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。,大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？,说明金
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第一单元金属键,金属晶体1,第一,单元,金属键,金属,晶体
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第五章金属切削原理,第一节切削要素和切屑的形成切削金属时，刀具前刀面的推挤与切削刃的切割，使切削层变成切屑并与工件分离而形成了已加工表面，这个过程叫作切削过程。在切削过程中会出现一系列的物理现象，如变形、切削力、切削热和刀具的磨损等。一、切削要素切削要素可分为工艺性切削要素和物理性切削要素两类。（一）工艺性切削要素工艺性切削要素又称切削用量三要素，其中包括有切削速度v、进给量f和背吃刀量aP。（二
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第五章,金属切削原理,第五,金属,切削,原理
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第23章d区金属（一）第四周期d区金属,23-1引言23-2第一过渡系元素的基本性质23-3钪23-4钛23-5钒23-6铬23-7锰23-8铁钴镍作业,23-1引言,问题：1.过渡元素包括周期表中的哪些元素？它们具有哪些共同性质？2.过渡元素的价层电子结构有何特征？,,23-1引言,过渡元素包括周期表中的哪些元素？它们具有哪些共同性质？,第一过渡系元素,第二过渡系元素,第三过渡系元素,第一过渡系
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第四,周期,金属
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第四章常用金属材料,金属材料分为两大类：铁合金（钢、铸铁和铁合金）非铁合金—除铁合金外的所有金属及合金。金属材料中95％为钢铁，是应用最多的工程材料。,碳素钢（碳钢）,碳素钢的合金元素含量低，GB/13304—91规定，Cr＜0.30％、Mn＜1.0％、Mo＜0.05％、Si＜0.50％、Ti＜0.05％、W＜0.10％、V＜0.04％。碳素钢中的碳质量分数2.11％，钢中还含有C、Si、
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第四章,常用金属材料,第四,常用,金属材料
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第十九章过渡金属(Ⅰ),19.4锰副族,19.3铬副族,19.2钛钒,19.1引言,19.1引言,什么是过渡元素？在周期表中的位置？分类？,具有部分充填d或f壳层电子的元素,19.2钛和钒,19.2.1钛及其化合物,钛的主要矿物是什么？从钛铁矿制取钛白的反应原理？Ti3+的还原性？如Ti3+与Fe3+、Cu2+的反应？TiCl4的水解性？TiO2+离子与H2O2的反应？,V,19.2.2钒及其化合
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第十九章,过渡金属1,第十九,过渡,金属
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必修一,第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3.2.2铝的重要化合物,授课年级：高一年级授课人：林佩贤,HerecomesyourfooterPage2,3.2.2铝的重要化合物,1.知识与技能了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。知道氢氧化铝实验室制备原理及操作以氧化铝和氢氧化铝为例，理解并掌握两性氧化物及两性氢氧化物的化学性质。,【教学目标】,2.过程与方法1)通过实验探究，认识氧化铝、
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第三章,金属及其化合物-说课,第三,金属,及其,化合物
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2021/3/15,物流工程学院WHUT,1,金属结构是由型材、铸锻件间用一定的连接方式组成的能承载的工程结构，常见的连接方式有以下几种。,2021/3/15,物流工程学院WHUT,2,3—1连接方法及特点,一、方法：焊接：（广泛应用）螺栓连接：（用于常装拆的结构）分为：普通螺栓和高强度螺栓铆钉连接：（国外仅用于特重型桥吊主梁）胶合连接：（国内未采用）销轴连接：（用于两构件间的连接）,2021/3
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第三章,金属结构的连接,第三,金属结构,连接
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离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较,构成晶体粒子,分子,原子,分子间作用力,共价键,结构、性质,较小,较大,较低,很高,固态和熔融状态都不导电,不导电,相似相溶,难溶于常见溶剂,复习提问,金属晶体,《物质结构与性质》第三章第三节,Ti,金属样品,一、金属共同的物理性质,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,金属为什么具有这些共同性质呢?,二、金属的结构,组成粒子：作用力：,金属阳
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第五节,金属晶体二,五节,金属,晶体
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第三节金属晶体,,1.知道金属键的含义。2．能用金属键理论解释金属的物理性质。3．能列举金属晶体的基本堆积模型。4．了解金属晶体的一般特点。5．理解金属晶体的类型与性质的关系。,一、金属键1．描述金属键本质的最简单理论是电子气理论。2．电子气理论把金属键描述为金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有维系在一起。3．成键微粒是和。,基础知识梳理,价电子,金属原子,金
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第三章,第三节,金属晶体,第三,三节,金属,晶体
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第六章有色金属,在工业生产中，通常把铁及其合金称为黑色金属，把其他非铁金属及其合金称为有色金属。,有色金属的产量和用量不如黑色金属多，但由于其具有许多优良的特性，如特殊的电、磁、热性能，耐蚀性能及高的比强度（强度与密度之比）等，已成为现代工业中不可缺少的金属材料。,主要内容1铜及铜合金2铝及铝合金3轴承合金,第一节铜及铜合金,一、铜及铜合金的性能特点纯铜呈紫红色，故又称紫铜，具有面心立方晶格，无同
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第六,有色金属
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2021/3/15,第三章几种重要的金属,,,“神舟五号”火箭,越王勾践铜剑,吴王剑,金属的分类：一、根据密度大小来分,,轻金属重金属,二、根据颜色来分,黑色金属有色金属,,三、其它分类,,一般金属贵金属,NaKCaMgAl,FeCrMn,,常见金属稀有金属,金属的通性一、颜色状态二、熔沸点硬度三、延展性四、电和热的良导体,Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色),Hg(液态),熔沸点最低Hg最高
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第三章,几种重要的金属,第三,重要,金属
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第二章金属的加热,聊城大学材料学院,2.1加热方法及设备,箱式电阻加热炉井式加热炉浴炉,箱式电阻炉,电阻加热炉的优点：温度控制精度高、均匀性好、无噪音和无污染。箱式炉优点：结构简单价格低；温度均匀性高；热效率高；易于实现温度和工艺过程的自动控制。箱式炉缺点：中温和高温加热时氧化和脱碳严重，人工装工件和出工时劳动强度大。,井式加热炉与箱式炉比较优点是：1）用于回火时温度均匀、装料多，劳动强度低。回火
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第二,金属,加热
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成形工艺基础－塑性变形,1,第三篇金属压力加工,成形工艺基础－塑性变形,2,金属压力加工绪言,又称：压力加工；塑性加工。压力加工:利用金属的塑性，使其改变形状、尺寸和改善性能、获得型材、棒材、板材、线材或锻压件的加工方法。与其他方法相比压力加工有优点：1.力学性能好相对普通铸铁件“锻件如锅饼，铸件似面包”锻造流线更增强工件强度。,成形工艺基础－塑性变形,3,2.节约金属指，轧制、冲压、模锻等；(自
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第三篇,金属压力加工,第三,金属,压力,加工
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第二章碱金属,第一节钠,引入,我们知道金属的最外层电子数目一般少于4个，它们在化学反应中容易失去最外层的电子。,,,,,金属锂和金属钠最外层只有一个电子,,碱金属,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,最外层只有一个电子易失去,钠,实验2-1,补充实验-钠的密度,钠的物理性质,金属钠很软，可用刀切割。具有银白色的金属光泽。热和电的良导体。密度是0.97g/cm3,比水的密度小，能浮在水面上。熔点是97
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第二章,碱金属,第二
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金属与金属材料,【知识结构】,常见金属的性质及其应用金属(铁等)金属锈蚀及防锈方法金属矿物（铁矿石等）金属回收合金（生铁和钢等）,,,,,,金属的物理性质,大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。,考点:金属与合金,常见的合金制品,合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。（
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第八,单元,金属,金属材料,复习,课件,九年级,化学
