《从铝土矿到铝合金》单元复习课件.ppt

从铝土矿到铝合金单元复习课件,铝及其化合物课标要求1、了解铝等金属及其化合物的主要性质2、能列举合金材料的重要应用具体要求1、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物2、初步了解合金的概念和常见的金属材料,一、铝单质,银白色固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。,去掉氧化膜的铝也能与沸水反应放出氢气,2Al6H2Al33H2↑,2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2↑,2Al3Cu22Al33Cu,1、Al的原子结构与性质,无H2放出，常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化,2、铝的存在、提取和用途,在自然界主要以化合态存在于铝土矿中,制合金、导线等,存在,用途,提取,酸溶法,碱溶法,Al2O3Fe2O3SiO2,铝土矿,,,过量HCl,SiO2↓,Al3、Fe3,,过量NaOH,FeOH3↓,AlO2-,,过量CO2,AlOH3,,加热,Al2O3,,熔融电解,Al,过量NaOH,Fe2O3↓,AlO2-SiO32-,,过量HCl,H2SiO3↓,Al3,,过量氨水,AlOH3,,加热,,Al2O3是一种高熔点2045℃化合物,电解时需将Al2O3熔化,条件要求很高。为了使Al2O3在较低温度下熔化、电解，往往在Al2O3中加入冰晶石Na3AlF6,从而使Al2O3在1000℃时即熔化、电解。冰晶石为熔剂。,,电解铝工业生产的原理是,说明AlCl3是共价化合物，熔融状态时以分子形式存在，不能导电，不能通过电解熔融状态的它来得到Al。,铝合金及其制品,（1）合金（2）合金的特性①合金的熔点一般比它的各成分金属的低②合金的硬度一般比它的各成分金属的大（3）合金的用途合金具有密度小、强度高、塑性好、易于加工成型、成本低廉等特点。铝合金主要用于建筑业，容器、包装业、交通运输、电子行业及飞机制造等,两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质,练习1、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A强度大B不易生锈C密度小D导电性好,D,2、下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。,CD,从铝土矿中提取,,白色固体，熔点高，密度小,不溶解，也不反应,Al2O36H2Al33H2O,Al2O32OH-2AlO2-H2O,二、Al的化合物,1、Al的氧化物,2、Al的氢氧化物,,白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性,AlOH3OHAlO22H2O,两性氢氧化物,OH-,,,【思考】制取AlOH3的可能途径有那些,解析1铝盐与碱液反应,2偏铝酸盐与酸反应,3相互促进水解反应,Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4AlOH3↓,练习1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_____________________________________________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式_______________________________________________________________。,B,氨水或偏铝酸盐,Al33NH3H2OAlOH3↓3NH4,,CO2或铝盐,2AlO2-CO22H2O2AlOH3↓CO32-,或3AlO2Al36H2O4AlOH3↓,或3AlO2Al36H2O4AlOH3↓,7、明矾,（1）明矾①化学式②电离方程式③属类复盐④净水原理,KAl（SO4）212H2O,KAl（SO4）2KAl32SO42-,（两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物）,Al33H2OAl（OH）33H,胶体吸附杂质净水,⑤化学性质,兼有Al3和SO42-的性质向明矾溶液中滴入BaOH2溶液,当Al3恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入BaOH2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大,2Al33SO42-3Ba26OH-2AlOH3↓3BaSO4↓,2Al34SO42-4Ba28OH-2AlO2-4BaSO4↓2H2O,练习把BaOH2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是AAl3BAlOH3CAlO2-DAl3和AlOH3,C,铝及其化合物之间的相互转化,Al,,,Al2O3,AlOH3,,AlCl3,NaAlO2,,,,,,,,,NaOHH2O,Cl2或HCl或CuCl2,HCl,△,O2或Fe2O3,电解,NaOH,HCl,NH3水或NaOH,NaOH,HCl或CO2或Al3,练习,1、下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是（）A.AlOH3是难溶于水的白色沉淀B.AlOH3能吸附水中的悬浮物C.AlOH3能溶于氨水D.AlOH3属于两性氢氧化物,C,2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3B.AlOH3C.NaHSO4D.Na2CO33、在使溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3H2O,AB,C,4、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A.NO2B.CO2C.NH3D.CO5、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na、KB.K、ClO-、Na、NO3-C.HCO3-、Na、NO3-、KD.NO3-、Ba2、Cl-、NH4,A,A,6、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、11B、12C、13D、147、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠,B,C,8、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热,D,巩固练习2,在含3.42gAl2SO43的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少,解1Al2SO4过量,以NaOH为标准。Al2SO46NaOH2AlOH3↓3Na2SO46mol156gnNaOH1.17gnNaOH0.045molcNaOH0.045mol/0.015L3mol/L,2NaOH过量，以Al2SO43准。Al2SO436NaOH2AlOH3↓3Na2SO4342g6mol156g3.42gn1NaOHm[AlOH3]n1NaOH3.42g*6mol/342g0.06moln[AlOH3]3.42g*156g/342g1.56gAlOH3NaOHNaAlO22H2O78g1mol1.56-1.17gn2NaOHn2NaOH0.005molcNaOH0.060.005mol/0.015L4.33mol/L,几个基本图象,（1）向铝盐中加入强碱,离子反应方程式,Al33OH-AlOH3↓,AlOH3OH-AlO2-2H2O,总离子反应方程式,Al34OH-AlO2-2H2O,（2）向偏铝酸盐中滴入强酸,,离子反应方程式,AlO2-HH2OAlOH3↓,AlOH33HAl33H2O,AlO2-4HAl32H2O,总离子反应方程式,,注意1氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。2氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）,酸式电离碱式电离,氢氧化铝的两性可以用下面电离方程式来说明HAlO2-H2OAlOH3Al33OH-,AlOH3不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别AlOH3。,当AlOH3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。,,