3.1.2石油炼制_乙烯.ppt

第二课时石油炼制乙烯,第一单元化石燃料与有机化合物,石油,工业的血液,一、石油的炼制,石油化工图,是一种黑色或暗深棕色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。,1.组成元素除C、H元素外，还含有少量的O、N、S等元素,2.组成化合物主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物,1、石油,3.状态大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。没有固定的沸点.,4.手段石油分馏，催化裂化，裂解。,2、石油的炼制,实验室蒸馏石油,石油蒸馏,蒸馏适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分离，精确蒸馏可得到纯净物。（一种馏分）,分馏适用于不同物质之间沸点相差较为接近的混合物的分离，得到的物质为混合物。（两种或两种以上沸点不同的馏分）,1蒸馏与分馏,,,石油的炼制,随着馏分中烃分子含有的碳原子数的增加，碳链长度增加，相对分子质量增大，沸点逐渐升高。,石油的裂化,目的提高汽油的产量和质量；,原理在加热、加压和催化剂存在情况下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；,类型热裂化（500℃）和催化裂化,故裂化汽油中含有不饱和烃。,原料重油或石蜡（石油分馏产品）,2石油的裂化和裂解,目的为了获得更多的短链的不饱和气态烃主要是乙烯,原理采用比裂化更高的温度700℃--1000℃，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。,注意裂解气的成分主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。,石油的裂解,丁烷丁烯,乙烯乙烷,甲烷丙烯,乙烯,,（一）乙烯的模型,乙烷的模型,两个C和四个H处在同一平面,二、乙烯,HCCHHCCH,H,H,..,..,..,..,..,..,H,H,H,H,,,H-C-C-H,H,H,,,H,H,H-CC-H,,,,,H,H,饱和烃碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键均用于与氢原子结合，达到饱和，这样的烃叫做饱和烃。例如甲烷CH4，乙烷C2H6,不饱和烃把分子里含有双键或叁键，碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。例如乙烯C2H4丙烯C3H6,（三）乙烯的性质,1.氧化反应（1）将乙烯气体点燃化学反应方程式,（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）,常温下为无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水,乙烯的物理性质,乙烯的化学性质,[活动与探究2]观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质实验2把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。实验3把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。,可使酸性高锰酸钾褪色,溴的红棕色很快褪去,,可使酸性高锰酸钾褪色－－－被氧化剂氧化,根据实验2归纳,KMnO4H2SO4C2H4→MnSO4K2SO4CO2↑H2O,将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。,根据实验3归纳,有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应,2、乙烯的加成反应,完成CH2CH2HH→CH2CH2HX→CH2CH2HOH→,3、聚合反应,①有机化工原料,（三）用途,②植物生长调节剂，催熟剂,一、乙炔的结构,分子式C2H2,电子式,结构式,HCCH,三、乙炔的性质,,物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,思考根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体,,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,,,,,注意,化学性质,甲烷、乙烯、乙炔的燃烧,化学性质,,1.氧化反应1在空气或在氧气中燃烧2C2H25O2→4CO22H2O,2被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色,完全氧化,点燃,2.加成反应,,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,与氢气,书写下列化学方程式,CH2CH2,CHCHH2,CH2CH2H2,CH3CH3,CH2CHCl,CHCHHCl,3.乙炔的用途,1乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,,,,CH2CHCl,,,2乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。,