金属和金属材料测试题1.doc

金属和金属材料整理复习测试题 1.下列关于铁的说法正确的是（ ） A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程 2．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ）B 3．下列防锈措施合理的是 （ ） A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉” C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗 4．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 （ ） A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆 5．下列说法正确的是（ ） A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈 B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 D．处理金属废弃物的方法是填埋法 6．下列有关金属的说法中不正确的是（ ） A．铁钉在潮湿空气中易生锈 B．常温下金属均为固态 C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 8．下列有关化学知识的说法正确的是（ ） A．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈 B．凡是含有碳元素的化合物都是有机物 C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 D．可燃物只要达到着火点就能燃烧 9.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ） A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料 10.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 11.下列关于铁制品的使用合理的是 （ ） A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防止生锈 C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期翠芳姜醋 12．下列物质不属于合金的是 （ ） A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁 13.下列关于金属利用的说法错误的是（ ） A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 14．下列有关金属性质的说法错误的是 （ ） A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 15．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液 16．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ） A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B．实验时，应使用石棉网 C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成 17.探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ）A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳 18. 金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ） A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 19．下列有关钢铁的叙述不正确的是 （ ） A．生铁和钢都属于铁合金 B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 20.以下说法正确的是 （ ） Ａ．常温下金属都是固体 Ｂ．钠比铝抗腐蚀能力强 Ｃ．青铜、生铁、焊锡均属合金 Ｄ．木炭和ZnO在高温条件下不能反应 24．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ） A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞B＞AD．A＞C＞B 25．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （ ） A．甲丙乙B．丙乙甲 C．甲乙丙 D．丙甲乙 26．有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 （ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙 27．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M2AgNO3M（NO3）22Ag．则下列说法错误的是（ ） A. M的金属活动性比Ag强 B. 金属M可能是铜 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后M的化合价发生了改变 28．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸D．CuSO4溶液 29．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ） A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③ 30.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 31.下列说法中，不正确的是 （ ） A．不锈钢是一种合金 B.活性炭能将硬水软化 C．塑料属于合成材料 D．铁制品表面刷漆能防锈 32．下列有关金属的描述不正确的是（ ） A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈 C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大 33.某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ） A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag 34.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入 （ ） A．8.4g 铝 B．8.4g氧化钙 C．8.4g 镁 D．8.4g碳酸镁 35.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（ ） A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe 36． Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（ ） A． ab B．a乙丁丙 B．丙丁乙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 44．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 （ ） A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R 45.现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是 （ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 46.将金属X置于氧化铝溶液中，X表面列固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应X2AgNO3XNO322Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（ ） A．Al＞Ag＞X B. Ag＞X＞Al C. Al＞X＞Ag D. X＞Al＞Ag 47.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为2价）。则下列说法中不正确的是 （ ） A．生成氢气的质量X﹥Y B．相对原子质量X﹥Y C．金属活动性Y﹥X D．消耗硫酸的质量X﹥Y 48.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 （ ） ①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③ 49.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 （ ） A.①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 50． X、R表示两种金属，在溶液中发生反应X3RNO33RX（NO3）3。下列说法不正确的是 （ ） A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强 51．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ） A. 先左后右 B. 先右后左 C. 不偏转 D. 无法确定 52.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 （ ） A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 54．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ） ①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 ④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在． A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④ 55.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ） A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显2价而乙元素显3价 56.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z NO32溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。 0 时间/s 生成 Y质量 g 图2 0 时间/s 生成气体质量 g Y M Z X 0 时间/s g 生成 Z质量 据此判断四种金属的活动性顺序为（ ） A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 58.人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是铁与空气和__________直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。 （3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。 （1）水 （2）烤蓝 （3）硫酸镁 硫酸铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 59.（5分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 （2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。 （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可） 1导电 （2）氧气和水 （3）3CO Fe2O3 2 Fe 3CO2 （4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等） 60.钢铁是使用最多的金属材料。 （1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 ① 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 ② 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 ③ 。 （2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ① 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 ② 。 ⑴水、氧气；涂油；Fe2O36HCl2FeCl33H2O ⑵Fe2O33CO高温2Fe3CO2 节约有限的金属资源 62．（4分）某化学小组用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。 （1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）溶液甲中一定含有哪些溶质（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 1没有 2Al NO3 3、Zn NO32、CuNO3 2 3Cu 2 AgNO3 Cu NO3 2 2 Ag Zn 2AgNO3 ZnNO32 2Ag[或 Zn CuNO32 ZnNO32 Cu] 63.（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 。 （2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。 ⑴铜；硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。 64. 学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。 【提出问题】产生气体是什么物质 【作出猜想】猜想一可能是氯气；猜想二可能是氢气；猜想三可能是二氧化碳。 【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是____________________________。 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 ①先用试管收集该气体，再将带火星 的木条伸入试管 __________________________________ 猜想一不成立 ②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同 时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 猜想二成立 【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢 66.人类常从矿石中获取金属材料。 （1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO Fe2O3 2 Fe 3CO2反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是___________. （2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________填“增大”、“减小”或“不变” （3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是AlOH3，AlOH3由________种元素组成，2mol AlOH3中含有_____g氧元素。 （4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______填“化合”或“游离”态。 （1）Fe2O3（或氧化铁） Fe（或铁） CO2（2）C 2CuO 2Cu CO2↑减少 （3）三 96 （4）游离 67．（5分）已知材料在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。 请回答下列问题 （1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ＞ ＞ 。 （2）钠与水反应的化学方程式为 ， 此反应的基本类型是 。 （1）水 钠 煤油 （2） 2Na2H2O＝2NaOHH2↑ 置换反应 68．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程 1 A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。 2金属C是 ，操作a的名称是 。 （3）已知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤①的反应的化学方程式 。 （1）A B C银 蒸发结晶 Mn H2SO4 MnSO4 H2↑ 69． A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝BNO32＋2D 请完成以下填空 （1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。 （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____ （用字母填写）。 （3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 。 （1）前面 （2）A＞B＞D （3）Zn Cu＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag 70.（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ； （2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。 （1）铁、铜、金 （2）金属材料 3COFe2O3高温 2Fe3CO2 在铁制品表面镀一层其它金属 72．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将 ，并不断搅拌。 铜 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中 73.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题 （1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ， 为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。 （2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ， 溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。 （3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 （用化学方程式表示）。 （4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。 A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜 C．反应后溶液中一定有Fe2 和Cu2 D．反应后溶液中可能含有Ag 和Cu2 （1）3Fe 2O2 Fe3O4 预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙 （2）Fe 2HCl FeCl2 H2↑ Fe3 （3）C O2 CO2 C CO2 2CO （4）A D 74．事物都具有两面性。如CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。 （1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧。 （2）钢铁制品在 中易生锈；钢和生铁都是铁与 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。 （1）3CO Fe2O3 2 Fe 3CO2 血红蛋白 （2）潮湿的空气 碳 75.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 （1）实验前需用98的浓硫酸配制10的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管，还需要的仪器有 。 （2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。 （2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 A．读数时视线与凹液面最低处相平 B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 第27题图 （1）量筒 （2）b接c （3）AB 76．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空 A B C （1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 （1）红棕色变成黑色 ,3COFe2O3 2Fe3CO2 （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO或处理尾气等 77． 2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金 （2）怎样确定钯的金属活动性 【查阅资料】 （1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 【实验药品】 钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 .（选填“真”或“假”）黄金。 （2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 . 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 . 初步得出结论钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【废液处理】 （1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式 .（写出一个即可）； （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。 【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂 【废液处理】（1）2AgNO3 PdCl2 ＝ Pd NO32 2AgCl↓ 78. 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题“测定水的组成还有其他的方法吗”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。 ［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 ［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。 ［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。 ［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。 ［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢 ［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu； ②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为 Cu2OH2SO4＝CuSO4CuH2O. [得出结论]红色固体a中含有Cu2O。 ［分析交流］红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。 ［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是Cu2O和Cu；猜想②是 。 ［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。 ［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。 ［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2OH2SO4＝CuSO4CuH2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填①或②）。 【设计方案】Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑ 吸收水蒸气或干燥氢气 【实验探究】118 18 【分析交流】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置。 【分析交流】不影响 【提出猜想】Cu2O 【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量 【定量分析】猜想①成立 解设生成铜的质量为x Cu2O H2SO4 CuSO4 Cu H2O 18、 64 3.6g x X1.6g 由于1.6g＜2g 因此红色固体a中含有Cu2O和 Cu 79．（5分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示ZnCO3 ZnO CO2↑） （1）黄铜是金属