金属钠(1).ppt

练习1配0.2mol/LNa2SO4溶液500mL，需要Na2SO4的质量是多少并写出配置溶液的8个步骤。练习25.4gAl与足量的NaOH溶液反应生成H2的体积是多少2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质三个课时,☞金属在自然界的分布和存在,★绝大多数以化合态存在于自然界。,,思考和交流,☞金属有哪些共同的化学性质,①金属能与酸反应,②与盐发生相互置换反应,☺你能举例说明吗,③与非金属单质的反应,（是不是所有的金属都能）,2Al3CuSO4Al2SO433Cu,Cu2AgNO3CuNO322Ag,Mg2HClMgCl2H2↑,钠镁铝的原子结构示意图,结论易失去最外层电子，表现为金属性,（一）金属与非金属的反应,讨论从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。,一、金属的化学性质,钠的物理性质,,,物理性质,1.为银白色的固体,2.质软硬度小,,化学性质,很活泼,常温下能与氧气反应。,*反应条件不同，产物不同,注意一定要将Na表面的煤油擦干净,,思考与猜想,钠、镁都可以在空气中燃烧，那么你预测铝是否可以在空气中燃烧,科学探究1加热铝箔,现象铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。原因Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。,科学探究2用砂纸打磨铝箔后再加热,现象熔化的铝仍不滴落。原因铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。,2、铝与氧气反应,室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应，生成氧化铝保护膜。Al具有强还原性。,4Al3O22Al2O3,△,小结1、活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝等金属表面的氧化层。2、越活泼的金属越容易与氧气反应。,1.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中2.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈,练习,3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O,√,√,√,4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤,5．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜,√,√,6、下列有关实验的描述，符合事实的是（）Ａ、金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体。Ｂ、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末。Ｃ、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。Ｄ、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。,AB,读书见课本49页第一段,3、金属与其他非金属反应,（二）金属与水的反应,1.金属钠和水的反应,,浮,游,熔,嘶,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,2Na2H2O2NaOHH2↑,物理性质为银白色的固体，质软，密度比水还小0.97g/cm3,熔点较低97.87℃。,化学性质化学性质很活泼,1、与氧气反应,,2、与水反应,2Na2H2O2NaOHH2↑,3、与其它非金属单质的反应,4、与酸的反应,小结钠的物理性质和化学性质,2Na2HCl2NaClH2↑,注意钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。,1、与水反应2Na2H2O2NaOHH2↑,2、与酸的反应2Na2HCl2NaClH2↑,思考写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式,2Na＋CuSO42H2OCuOH2↓Na2SO4H2↑,2Na2H2O2NaOHH2↑,CuSO42NaOHCuOH2↓Na2SO4,钠与盐溶液反应时,先与水反应，然后与盐反应。,铁与水如何反应,1.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验收集装置,,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,2.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器,1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性,3．把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（）A．FeB．FeOH3C．H2D．O2,练习,√,√,√,√,4．一小块钠置于空气中，有下列现象①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①,5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（）A.abB.abC.abD.无法判断,√,√,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为,离子方程式为,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑,2Al6H2Al33H2↑,2Al6HCl2AlCl33H2↑,2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2↑,（可看作分两步进行）,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,1．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．11B．23C．32D．16,2．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比是多少,练习,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在,