第二节_铁的冶炼_合金.ppt

氯化钠溶液进行电解，反应的化学方程式为2NaCl2H2OCl2↑H2↑2NaOH生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算此时生成氢气多少克,第二节铁的冶炼合金,学习目标1.掌握铁的冶炼方法（原理、现象、注意事项）2.知道生铁、钢等重要的合金。3.掌握含杂质的化学式的计算。,地壳中含量最高的非金属元素,含量占第二的金属元素,两者形成化合物的化学式是,O,Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4,氧化铁,磁铁矿主要成分为Fe3O4,黄铁矿的主要成分是FeS2,铁的几种矿石,赤铁矿主要成分Fe2O3,菱铁矿主要成分FeCO3,铁的质量分数70,铁的质量分数48,铁的质量分数72,铁的质量分数47,Fe2O3,Fe,,氧化O,,-O,还原,Fe3O4,缓慢,剧烈,一、铁的冶炼P120,一金属的氧化与氧化物的还原,1.金属的氧化金属与氧气结合生产金属氧化物的过程，称为金属的氧化2.金属的还原金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等物质的反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。,（二）铁的冶炼观察与思考P119,COFe2O3Fe,高温,3,2,3,,CO2,1.实验原理,,2.现象①红色粉末变成黑色铁粉②澄清的石灰水变浑浊③尾气燃烧并产生蓝色火焰,3COFe2O32Fe3CO2CO2CaOH2CaCO3H2O2COO22CO2,高温,点燃,,,,3.步骤①检查气密性②装入药品并固定③给氧化铁加热④给氧化铁加热⑤停止加热⑥停止通入一氧化碳⑦将黑色的粉末倒在白纸上，看其是否被磁铁吸引。,①实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的②实验完毕后继续通一氧化碳的目的③尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有,排出装置内空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。,防止生成的铁重新被氧化,用气球收集；点燃；,4.注意事项,,2021/3/17,宣城六中张益胜,18,思考,1、通入一氧化碳前要先。2、澄清石灰水的作用是什么实验中会出现什么现象3、尾气应如何处理4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O35、实验结束时应如何操作6、如何验证实验中产生了铁,检查装置的气密性,验证反应是否产生CO2；浑浊,CO有剧毒，要燃烧或收集起来,防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸,先熄灭酒精灯，继续通一会儿一氧化碳，防止Fe又被氧化成Fe2O3以至实验失败。,用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。,,1、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产生的后果是。（2）A中出现的现象是.（3）B装置中产生的现象可判断反应是否开始发生，B试剂是。（4）C装置的作用是。,,,,发生爆炸,澄清石灰水,收集未反应的CO，防止污染,红棕色粉末变成黑色,铁的冶炼,三工业炼铁P120,1.主要设备高炉,2.炼铁的原料,铁矿石--焦炭--石灰石--空气--,提供铁元素a、燃烧产生热量b、产生还原剂CO制造炉渣提供氧气,3.主要反应,CO2CO2,CCO22CO,3COFe2O32Fe3CO2,高温,高温,点燃,其他冶炼技术1.有些金属很难从其矿物中提取出来，需用电解的方法。（如铝等）,2Al2O34Al3O2,,通电,2.置换反应湿法炼铜铁和硫酸亚铁的反应,FeCuSO4FeSO4Cu,1、工业炼铁中的还原剂是（）A、CB、COC、Fe2O3D、Fe2、炼铁的原料是（）A、铁矿石、一氧化碳、空气B、铁矿石、烟煤、生石灰C、铁矿石、焦炭、空气D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气,练习与实践,B,D,二、生铁和钢P120,纯净物,混合物,混合物,①百炼成钢,②将生铁加入足量的稀盐酸中，经过反应得到的残渣主要是。,C,例如钢和生铁都是铁的合金,三、合金金属金属（或金属非金属）一起熔合而成的具有金属的特性的物质,1、合金是混合物,2、合金中一定有金属，可能有非金属,3、合金硬度增大，熔点降低,生铁铸造的铁锅、下水井盖,P123,生活中的不锈钢制品,32,高压锅（由铝合金制造）,飞机外壳由硬铝制造,33,黄铜制品,青铜器,练习1、有关合金的叙述不正确的是A、合金的熔点比它各成分金属的熔点低B、合金的硬度一般比纯金属大C、合金一定是几种金属熔合而成的物质D、硬铝、黄铜和钢均为合金,C,1、炼铁的主要原料是（）①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石A、①②④B、①③④C、③④⑤D、①④⑤2、生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A、铁B、氯化亚铁C、水D、碳及其它不溶性杂质,D,B,3、下列物质不属于合金的是（）A、不锈钢B、黄铜C、18K黄金D、氧化铁4、在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）A、白铜合金B、武德合金C、不锈钢D、青铜,C,D,5．封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于（）A纯净物B化合物C单质D混合物6．血红蛋白的相对分子质量为8000，其中含铁元素2.1，则每个血红蛋白中含铁原子的个数为（）A．1B．2C．3D．47．当把一块硬币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A．铝B．镁C．铁D．银,D,C,C,8、某大型高炉年产含杂质4的生铁410t。若在冶炼的过程中的损耗忽略不计，则需要含氧化铁71.5的赤铁矿多少吨9、有一种镀锌的铁片，其中含锌的质量分数为10，取15g这种铁片放入稀硫酸中，充分反应能产生多少g氢气,6,10、等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（）A.bB.aC.dD.c,